4.水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料.水楊酸的學(xué)名鄰羥基苯甲酸,結(jié)構(gòu)簡式為,請回答下列問題:
(1)請寫出水楊酸中除苯環(huán)外具有的官能團(tuán)羧基和酚羥基.
(2)請寫出與水楊酸互為同分異構(gòu)體,既屬于酚類又屬于醛類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(寫一種即可):
(3)水楊酸的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,1mol該有機(jī)物在適宜條件下與氫氧化鈉經(jīng)過一系列反應(yīng),最多能消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(填序號)C;
A.1mol  B.2mol  C.3mol  D.4mol.
(4)已知有機(jī)物CH3COOH可以表示為:,在一定條件下,水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林,阿斯匹林可表示為:,則阿斯匹林的分子式為C9H8O4
(5)阿斯匹林藥片需要保存在干燥處,受潮的藥片易變質(zhì)不宜服用;檢驗受潮藥片是否變質(zhì)的試劑是(只選一種試劑即可)氯化鐵溶液.

分析 含有羧基,具有酸性,可發(fā)生中和、酯化反應(yīng),含有羥基,可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng),結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)以及題目要求解答該題.

解答 解:(1)水楊酸中含有官能團(tuán)名稱是羧基和酚羥基,故答案為:羧基和酚羥基;
(2)水楊酸的同分異構(gòu)體符合含酚羥基,且含有醛基的所有同分異構(gòu)體可為等,也可含有1個醛基、2個羥基,
故答案為:等;
(3)能和氫氧化鈉反應(yīng)的有酚羥基和酯基水解生成的酚羥基和羧基,所以1mol該有機(jī)物在適宜條件下與氫氧化鈉經(jīng)過一系列反應(yīng),最多能消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3mol,故選C;
(4)有機(jī)物CH3COOH可以表示為:,在一定條件下,水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林,阿斯匹林可表示為:,則阿斯匹林的分子式為C9H8O4,故答案為:C9H8O4
(5)阿司匹林變質(zhì)時發(fā)生水解反應(yīng)生成酚羥基,所以可以用氯化鐵溶液檢驗,故答案為:氯化鐵溶液.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查羧酸和、酯、酚的性質(zhì),注意酯基水解生成的酚羥基也能和氫氧化鈉反應(yīng),為易錯點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.用小蘇打治療胃酸過多2H++CO32-═CO2↑+H2O
B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜 Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C.氯化亞鐵溶液通入氯氣   Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D.用食醋除去水瓶中的水垢  CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X單質(zhì)的還原性大于Y的單質(zhì)的還原性.下列說法正確的是(  )
A.W與X形成的化合物中只含離子鍵
B.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.有機(jī)物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多,該化合物具有如下性質(zhì):
(1)1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體
(2)X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物
(3)X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)根據(jù)上述信息
對X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是(  )
A.X中可能有兩個羧基和一個羥基
B.X中可能有三個羥基和一個 一COOR官能團(tuán)
C.X中肯定有碳碳雙鍵
D.X中可能有三個羧基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一,它的爆炸反應(yīng)為:
2KNO3+3C+S$\stackrel{引燃}{→}$A+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)生成物A的電子式為:,屬于離子晶體.
(2)黑火藥中位于短周期的元素有四種.其中有一種元素的單質(zhì)可制藥,其氧化物可做防腐劑,該元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族,該元素的原子核外有16種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子.
(3)黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是K>S>C>N>O(用元素符號表示);
(4)下列能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的有AC.
A、相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4    B、酸性:H2SO3>H2CO3
C、CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價         D、加熱分解溫度:CH4>H2S.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA
B.1.0L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023
C.7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣,當(dāng)有0.1molFe2+被氧化時,需通入標(biāo)況下C121.12L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.已知室溫下,某溶液中由水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度的乘積約為1×10-24,則在該溶液中,一定能大量存在的離子是(  )
A.NH4+B.NO3-C.AlO2-D.HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.Ⅰ:工業(yè)制硫酸時,利用接觸氧化反應(yīng)將SO 2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟.
(1)某溫度下,2SO2(g)+O 2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.開始時在10L的密閉容器中加入8.0mol SO2(g)和20.0mol O 2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出394kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K=0.56(保留兩位有效數(shù)字),若升高溫度時,K將減小(填“增大、減小或不變”).
(2)若體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率條件是AC(填字母).
A.通入氧氣 B.移出氧氣 C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng) E.加入催化劑
(3)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中,有反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),根據(jù)下表提供的不同條件下SO2的轉(zhuǎn)化率(%)的數(shù)據(jù),試選擇該反應(yīng)的適宜條件(以V2O5作催化劑)溫度450℃;壓強(qiáng)1×105Pa.
1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa
450℃97.598.999.299.699.7
500℃85.692.994.997.798.3
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ACF.
A.容器的壓強(qiáng)不變                   B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體中SO 3的濃度不變         D.C(SO 2)=C(SO 3
E.v 正(SO 2)=v 正(SO 3)          F.v 正(SO 3)=2v 逆(O 2
Ⅱ:研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的.
(1)在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2+)=2.2×10-8mol•L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(2)若在0.1mol•L-1硫酸銅溶液中通入H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是0.2mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.25℃時,1L pH=ll的CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA
B.28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個數(shù)為3NA
C.1 mol/L-l NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目小于NA
D.6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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