15．下列各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，后者是氧化物的是（　　）
A．水   堿石灰B．金剛石    干冰C．液氧   氯酸鉀D．汞    純堿

分析 只由一種元素構(gòu)成的純凈物為單質(zhì)；由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，據(jù)此分析．

解答 解：A、水是氧化物，而不是單質(zhì)；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，不是氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、金剛石是單質(zhì)；干冰是固態(tài)的二氧化碳，是氧化物，故B正確；
C、液氧是氧氣，是單質(zhì)；氯酸鉀中含三種元素，但不是氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、汞是單質(zhì)，純堿是碳酸鈉，由三種元素構(gòu)成，不是氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了單質(zhì)和氧化物的判斷，難度不大，應(yīng)注意的是氧化物只由兩種元素構(gòu)成，且其中一種是氧元素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．今有10種物質(zhì)：①Na�、谙∠跛帷、奂兇姿帷、躈H3　⑤空氣�、轈O2⑦Fe（OH）3膠體　⑧NaCl晶體�、酈aCO3�、獾饩�
（1）至（4）小題按信息用番號(hào)填空．
（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)①②⑦；
（2）電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電③．
（3）強(qiáng)電解質(zhì)⑧⑨；
（4）非電解質(zhì)④⑥；
（5）區(qū)分Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)方法用一束可見(jiàn)光線通過(guò)Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，在氫氧化鐵膠體中會(huì)出現(xiàn)光亮的通路；
（6）實(shí)驗(yàn)室中①通常保存在煤油中；
（7）寫出②和⑨反應(yīng)的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有V L K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中c（Al3+）為0.4mol/L，c （K+）為0.2mol/L，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.2mol/LB．0.4 mol/LC．0.8mol/LD．0.7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．煤在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2，造成環(huán)境污染．下列說(shuō)法不正確的有（　�。�
A．SO2是形成酸雨的主要?dú)怏w
B．用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染
C．用水溶解、過(guò)濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放
D．往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．氫氧化銅與鹽酸的反應(yīng)       Cu（OH）2+2H+=Cu2++2 H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于鹽酸中   CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量Ba2+的溶液：Cl- K+ SO42- CO32-
B．含有大量H+的溶液：Mg2+ Na+ SO42- CO32-
C．含有大量 OH-的溶液：Cu2+ NO3- SO42- CO32-
D．含有大量Na+的溶液：H+ K+ SO42- NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．汽車尾氣和燃煤造成空氣污染．

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)0.40.61.01.11.7
寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
向一個(gè)10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃時(shí)測(cè)得H2為lmol，此時(shí)V （正）＜V （逆）：（選填“＞”、“＜”）
②判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BCE．
A．容器中密度不變
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．v（CO2）：v（H2）=1：3
E．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚
F．△H不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示．
①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）；
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化趨勢(shì)曲線．
（3）工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）
①現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是c
a．正反應(yīng)的△H＞0
b．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中v正=v逆
c．減壓可使甲醇的含量由b點(diǎn)變成c點(diǎn)
d．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c
②某溫度下，在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如表：
時(shí)間（min）51015202530
壓強(qiáng)比（p后/p前）0.980.900.800.700.700.70
達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為45%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．既可以用來(lái)鑒別乙烯和乙烷，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少里乙烯的最佳方法是（　�。�
A．混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶
B．通過(guò)裝有過(guò)量濃溴水的洗氣瓶
C．先將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液中，然后再通入NaOH溶液中
D．混合氣與過(guò)量氫氣混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，某溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+═2Y2+X2+，則①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要強(qiáng)．上述敘述中正確的是（　�。�
A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤

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