3.煤在燃燒時會產(chǎn)生SO2,造成環(huán)境污染.下列說法不正確的有( 。
A.SO2是形成酸雨的主要?dú)怏w
B.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染
C.用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放
D.往燃煤中混入生石灰,可減少SO2排放

分析 A.SO2能形成酸雨;
B.煤廢氣為酸性氣體;
C.硫微溶于水;
D.在煤炭中添加石灰石 (主要成分CaCO3)作為脫硫劑進(jìn)行脫硫處理.

解答 解:A.二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一,故A正確;
B.煤廢氣為酸性氣體,可用堿液吸收,減少環(huán)境污染,故B正確;
C.硫微溶于水,無法除掉,故C錯誤;
D.在煤炭中添加石灰石 (主要成分CaCO3)作為脫硫劑進(jìn)行脫硫處理,可減少SO2排放,故D正確.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查環(huán)境污染及治理,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式中,正確的是( 。
A.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3
C.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-
D.Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體:ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是(  )
A.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀
B.同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞
C.在河流入?谝仔纬扇侵
D.在實(shí)驗中不慎手被玻璃劃破,可用FeCl3溶液應(yīng)急止血

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.海帶中碘元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成(已知H2O2在酸性條件下能將海帶中的I?氧化成I2,I2遇淀粉變藍(lán)),各步驟中選用的實(shí)驗用品不正確的是( 。
A.將海帶剪碎后灼燒成灰,選用①、②和⑨
B.將海帶灰加蒸餾水溶解,選用④、⑥和⑦
C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
D.取濾液,先加入幾滴稀硫酸,再滴加H2O2,最后滴加淀粉溶液,選用③和⑩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.有以下物質(zhì)
a.氨水  b.蔗糖  c.燒堿  d.NH3H2O  e.CO2  f.碳酸鈣  g.CH3COOH  h.銅  i.氯氣  j.石墨   k.稀鹽酸  l.HCl氣體  m.大理石  n.熔融的氯化鈉
其中屬于電解質(zhì)的是cdfgln;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是cfln;屬于非電解質(zhì)的是be.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列各物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是(  )
A.0.5mol NH3B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He
C.100ml 10%的食鹽水D.147g H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列各組物質(zhì)中,前者是單質(zhì),后者是氧化物的是( 。
A.水   堿石灰B.金剛石    干冰C.液氧   氯酸鉀D.汞    純堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水,使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L.已知硫酸濃度越大,密度越大,則c1 與c2的數(shù)值關(guān)系是( 。
A.c1=2c2B.c2=2clC.c2>2c1D.c2<2cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

13.氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵.實(shí)驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖:

已知:(1)無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K.
(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如表:
溫度/℃02080100
溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7
實(shí)驗室制備操作步驟如下:
Ⅰ打開彈簧夾K1,關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸.
Ⅱ當(dāng)裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不變時,關(guān)閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a.
Ⅲ將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體.
請回答:
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子.
(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不變.
(3)從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是:加入鹽酸后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5)捕集器溫度超過673K時,存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為Fe2Cl6
(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y定:稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).
①滴定過程中可能造成實(shí)驗結(jié)果偏低的是BC
A.錐形瓶未潤洗     B.錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定,進(jìn)行讀數(shù)
C.滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡,滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡    D.滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)
②$\frac{162.5cV}{m}%$樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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