4．既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的少里乙烯的最佳方法是（　�。�
A．混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
B．通過裝有過量濃溴水的洗氣瓶
C．先將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液中，然后再通入NaOH溶液中
D．混合氣與過量氫氣混合

分析 乙烯含有C=C官能團(tuán)，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)．

解答 解：A．乙烯和乙烷都不能溶于水，不能將二者鑒別，故A錯誤；
B．通入溴水中，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，故B正確；
C．通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w，溶液褪色，可鑒別，通入氫氧化鈉溶液可除去二氧化碳，但操作較B復(fù)雜，故C錯誤；
D．與氫氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，且一般條件下不反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳及除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀
B．同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞
C．在河流入�？谝仔纬扇侵�
D．在實驗中不慎手被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，后者是氧化物的是（　　）
A．水   堿石灰B．金剛石    干冰C．液氧   氯酸鉀D．汞    純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L．已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1 與c2的數(shù)值關(guān)系是（　　）
A．c1=2c2B．c2=2clC．c2＞2c1D．c2＜2cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如圖所示．

已知：

（1）A中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是碳碳雙鍵、醛基．
（2）甲的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CHO．
（3）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）B有多種同分異構(gòu)體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有3種（不考慮順反異構(gòu)．
（5）已知F的相對分子質(zhì)量為110，1molF可與足量鈉反應(yīng)生成22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），
苯環(huán)上的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同．則F還能發(fā)生的反應(yīng)是ab（填序號）
a．加成反應(yīng)    b．氧化反應(yīng)    c．加聚反應(yīng)    d．水解反應(yīng)
（6）寫出樹脂X可能的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可）．
（7）E的分子式為C10H14O2，含三個甲基，苯環(huán)上的一溴代物有兩種，生成E的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
C．在稀的水溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)近乎全部以離子的形態(tài)存在，一定不存在電解質(zhì)分子
D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化介物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1：2的是（　�。�
A．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2FeCl2+Cl2=3FeCl3
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：

已知：（1）無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．
（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如表：
溫度/℃02080100
溶解度（g/100 g H2O）74.491.8525.8535.7
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ當(dāng)裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不變時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．
請回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子．
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不變．
（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入鹽酸后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為Fe2Cl6．
（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是BC
A．錐形瓶未潤洗     B．錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)
C．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡    D．滴定終點時仰視讀數(shù)
②$\frac{162.5cV}{m}%$樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．用結(jié)構(gòu)簡式寫出正己烷的同分異構(gòu)CH3CH2CH2CH2CH2CH3；（CH3）2CHCH2CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；（CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3 ．

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