在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，再灼燒可以得到原溶質(zhì)固體的是（　�。�
A、AlCl3
B、NaHCO3
C、MgSO4
D、KMnO4
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：
分析：物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質(zhì)固體，如果是鹽，說明該物質(zhì)為難揮發(fā)性酸的鹽，且該鹽較穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯化鋁易水解生成氫氧化鋁和HCl，升高溫度HCl易揮發(fā)，蒸干溶液得到的固體是氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以最終得到的固體是氧化鋁，故A不選；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故B不選；
C．形成硫酸鎂的酸是硫酸，硫酸屬于難揮發(fā)性酸，且硫酸鎂較穩(wěn)定，受熱不發(fā)生反應(yīng)，所以加熱蒸干灼燒硫酸鎂溶液最后得到的仍然是硫酸鎂，故C選；
D．高錳酸鉀不穩(wěn)定，受熱易分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以得不到原來物質(zhì)，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)，加熱蒸干灼燒易揮發(fā)性酸的鹽最終得到的物質(zhì)是金屬氧化物，加熱蒸干灼燒難揮發(fā)性酸的鹽且該鹽不易發(fā)生反應(yīng)時(shí)得到其物質(zhì)本身．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ?mol-1
②C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2 658kJ?mol-1
③C4H10（g）+
9
2
O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1 746kJ?mol-1
④C4H10（g）+
9
2
O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1 526kJ?mol-1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�
A、△H=-2 878 kJ?mol-1
B、△H=-2 658 kJ?mol-
C、△H=-1 746 kJ?mol-1
D、△H=-1 526 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O 
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI； 
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng)：4NaClO  
  △  
.
 
 3NaCl+NaClO4；NaClO4 
  △  
.
 
 NaCl+2O2↑
下列說法不正確是（　�。�
A、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN
B、還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
C、熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D、氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0
B、②表示25℃時(shí)，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C、③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合時(shí)，n （Mn2+）隨時(shí)間的變化
D、④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將32g KBr溶于水制成溶液，向其中通人一段時(shí)間的C12，再將溶液蒸干灼燒，得到固體物質(zhì)23.1g，計(jì)算有多少克溴化鉀轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B、為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C、用0.200 0 mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3 COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol?L-1，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L-1鹽酸、③0.1 mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：
 
．
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內(nèi)有白煙：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物
B、氧化劑是在反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，含元素的化合價(jià)升高
C、還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低
D、在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A、W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B、若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
C、X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
D、W與X形成的化合物中只含離子鍵

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