Question

8．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A、D、E、F、H為常見的單質(zhì)，其余的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物．

試回答下列有關(guān)問題：
（1）A在元素周期表的位置第四周期第Ⅷ族
（2）以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是⑦ （用編號(hào)①→⑦填寫）
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（4）寫出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作加少量KClO₃，插上鎂條并將其點(diǎn)燃寫出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途焊接鐵軌或冶煉高熔點(diǎn)金屬
（5）寫出用A與H作電極材料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反應(yīng)：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．

Answer 1

分析 A、D、E、F、H為常見的單質(zhì)，單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，Na在氧氣中燃燒生成淡黃色固體Na₂O₂，B常溫下為液態(tài)化合物，應(yīng)為H₂O，A和水高溫下反應(yīng)，且A為生活中常用的金屬，則A是Fe，F(xiàn)e在氧氣中能劇烈燃燒，所以E是O₂，則F是Na，D為H₂，C是Fe₃O₄，四氧化三鐵和H高溫下反應(yīng)，應(yīng)該為鋁熱反應(yīng)，則H是Al，J是Al₂O₃，Na和水反應(yīng)生成氫氣和G，所以G是NaOH，NaOH和Al₂O₃反應(yīng)生成I，I為I為NaAlO₂，電解氧化鋁生成氧氣和Al，所以H是Al，以此解答該題．

解答 解：（1）通過以上分析知，A是Fe，位于第四周期第VIII族，故答案為：第四；第Ⅷ；
（2）以上反應(yīng)中沒有元素變化的是⑦，所以屬于非氧化還原反應(yīng)的是⑦，故答案為：⑦；
（3）反應(yīng)②為鐵和水蒸氣的反應(yīng)，方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（4）反應(yīng)④為鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量熱，可以焊接鐵軌或冶煉高熔點(diǎn)金屬，引發(fā)實(shí)驗(yàn)的操作為加少量KClO₃，插上鎂條并將其點(diǎn)燃，
故答案為：加少量KClO₃，插上鎂條并將其點(diǎn)燃；焊接鐵軌或冶煉高熔點(diǎn)金屬；
（5）Fe和Al在堿性條件下形成原電池反應(yīng)，F(xiàn)e為正極，反應(yīng)的電極方程式為2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，故答案為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)推斷題，為高考常見題型，涉及Fe、Al、Na元素及其化合物的推斷，根據(jù)反應(yīng)條件、物質(zhì)特殊顏色、物質(zhì)的性質(zhì)等進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生運(yùn)用知識(shí)能力，熟練掌握元素化合物知識(shí)，題目難度中等．