5．Cu2O是一種磚紅色固體，在生產(chǎn)中長做半導(dǎo)體材料，可以通過電解方法進行制取，如圖所示，總反應(yīng)式為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列說法正確的是
（　　）
A．銅做陽極、石墨做陰極，石墨電極上產(chǎn)生氧氣
B．銅電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
C．在電解過程中OH-向石墨電極移動
D．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成

分析 由2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑可知，Cu失去電子，H得到電子，則Cu為陽極，與電源正極相連；石墨為陰極，與電源負(fù)極相連，陰離子向陽極移動，該反應(yīng)生成1molCu2O轉(zhuǎn)移2mole-，以此來解答．

解答 解：A．Cu失去電子，則Cu為陽極，可知石墨為陰極，陰極上H得到電子生成氫氣，故A錯誤；
B．銅電極上Cu失去電子，則發(fā)生的反應(yīng)為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故B正確；
C．在電解過程中OH-向銅電極移動，故C錯誤；
D．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，由Cu元素的化合價變化可知，有0.05 mol Cu2O生成，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解原理及應(yīng)用，為高頻考點，把握電解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　　）
A．為加快過濾速度，可用玻璃棒在過濾器中攪拌
B．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同
C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液
D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2015年10月5日，中國女藥學(xué)家屠呦呦與另外兩位科學(xué)家共享2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)冶療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲獎．青蒿素的分子式為C15H22O5．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．青蒿素中氧元素的質(zhì)量為80gB．雙氫青蒿素能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．雙氫青蒿素能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．青蒿素和雙氫青蒿素均含羥基

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的用途中，不正確的是（　　）
A．硅酸鈉：木材防火劑B．二氧化硅：太陽能電池板
C．過氧化鈉：供氧劑D．小蘇打：發(fā)酵粉主要成份

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一只規(guī)格為a mL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在m mL處，當(dāng)液面降到n mL處時，下列判斷正確的是（　�。�
A．流出溶液的體積為（m-n） mLB．流出溶液的體積為（n-m） mL
C．管內(nèi)溶液體積等于（a-n） mLD．管內(nèi)溶液體積多于n mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液，溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．濃度均為0.1 mol•L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．得電子越多，其氧化性越強
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．要完成SO32-→SO42-的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑
D．金屬活動順序表中，排在前面的金屬陽離子的氧化性強于排在后面的金屬陽離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，若有1.5mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目9.632×1024．
（2）物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①若X為氧化物，X的化學(xué)式是Al2O3．
②若X為單質(zhì)，X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于100mL 5mol•L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為8.4g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素
B．同周期的主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素不一定是金屬元素
D．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案