某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
B、放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C、若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D、當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01mol離子
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子；
B、放電時(shí)，交換膜左側(cè)銀為負(fù)極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合成AgCl沉淀；
C、根據(jù)電池總反應(yīng)判斷；
D、放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子．
解答： 解：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)，交換膜左側(cè)銀為負(fù)極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合成AgCl沉淀，所以左側(cè)溶液中有大量白色沉淀氯化銀生成，故B正確；
C、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；
D、放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.01mol氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會(huì)減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中共約減少0.02mol離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)，注意把握原電池原理及正負(fù)極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，利用電子及電荷守恒來(lái)解決原電池中有關(guān)計(jì)算的問(wèn)題，題目難度中等；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香族化合物水楊酸、冬青油，、阿司匹林都是常用西藥．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下表：
 有機(jī)物 水楊酸 冬青油 阿司匹林
 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  
（1）水楊酸分子中式量較大的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
．
（2）水楊酸在濃硫酸催化作用下與乙酸酐（CH3C0）20反應(yīng)生成阿司匹林，反應(yīng)的化學(xué)方程
 
．
（3）水楊酸在一定條件下可以聚合成高分子化合物聚水楊酸，聚水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．
（4）寫(xiě)出冬青油的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

異構(gòu)體符合以下條件：
①芳香族化合物；
②苯環(huán)上一個(gè)氫原子被氯取代，有兩種可能的產(chǎn)物；
③在足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)消耗等物質(zhì)的量氫氧化鈉．
（5）效更佳的長(zhǎng)效緩釋阿司匹林（）在人體內(nèi)可緩慢釋放出阿司匹林分子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類(lèi)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①若KI溶液中混有Br-，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成．
②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
④海水提溴過(guò)程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程為：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
A、②④B、①③C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是（　�。�
A、氫氧化鐵B、氫氧化鋁
C、鹽酸D、碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)
B、該電池放電時(shí)NO3-向石墨Ⅱ電極遷移
C、石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e-=NO+2NO3-
D、相同條件下，放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（　　）
A、CH4和SiH4的熔點(diǎn)
B、I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力
C、H2SO3和H2SO4的酸性
D、對(duì)羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是．
A、氫化物的沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
B、CaF2、CaCl2、CaBr2、CaI2的溶解性依次減小
C、AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解性依次減小
D、F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐漸減弱，都能與Fe反應(yīng)生產(chǎn)Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B、1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有2NA個(gè)
N
+
a
C、1L 2mol?L-1的BaCl2溶液中
B
2+
a
數(shù)為2NA
D、一定溫度下，1L0.50mol?L-1NaCl溶液與2L 0.25mol?L-1NaCl溶液含
N
+
a
物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來(lái)標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O．鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1．
（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用
 
作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由
 
色變?yōu)?div id="vbfxadj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，且半分鐘不褪色．
（2）在測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí)，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑； ②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作； ⑤準(zhǔn)確稱(chēng)量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； ⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度．
以上各步操作中，正確的操作順序是
 
．
（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響？
 

（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
．（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取KHC8H4O4（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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