Question

2．已知氯化鐵溶液與碘化鉀溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺（aq）+2I^-（aq）=2Fe²⁺（aq）+I₂（s）．現(xiàn)將1 L 0.25mol•L^-1氯化鐵溶液與4 L 0.10 mol•L^-碘化鉀溶液混合后，在第2min時(shí)．測(cè)得混合溶液中c（I^-）=0.04 mo1•L^-．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 第2min時(shí)，c（Fe²⁺）=0.01 mol•L^-1
• B． 混合溶液中，c（K⁺）=0.01 mol•L^-1
• C． 0～2min內(nèi)，v（I^-）=0.01 mol•L^-1•min^-1
• D． 第2min時(shí)，c（Fe³⁺）=0.01 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)離子方程式結(jié)合c（I^-）計(jì)算；
B．鉀離子不參加反應(yīng)，根據(jù)c（K⁺）=$\frac{n（{K}^{+}）}{V（總）}$計(jì)算；
C．根據(jù)v=$\frac{△c}{t}$計(jì)算；
D．用Fe³⁺的起始濃度減去消耗的濃度即可求出．

解答 解：A．2Fe³⁺（aq）+2I^-（aq）=2Fe²⁺（aq）+I₂（s）生成的c（Fe²⁺）等于參加反應(yīng)的c（I^-），所以c（Fe²⁺）=c（I^-）_減少=$\frac{0.1×4}{5}$-0.04=0.01mol/L，故A正確；
B．鉀離子不參加反應(yīng)，c（K⁺）=$\frac{n（{K}^{+}）}{V（總）}$=$\frac{0.1×4}{5}$=0.08molL，故B錯(cuò)誤；
C．c（I^-）_減少=$\frac{0.1×4}{5}$-0.04=0.01mol/L，則v=$\frac{△c}{t}$=$\frac{0.01mol/L}{2min}$=0.005mol•L^-1•min^-1，故C錯(cuò)誤；
D．第2min時(shí)，c（Fe³⁺）=$\frac{1L×0.25mol/L-0.01mol/L×5L}{5L}$=0.04mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的有關(guān)計(jì)算、反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握溶液中發(fā)生的反應(yīng)以及速率的計(jì)算公式．