3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．金屬在原電池中做正極被保護(hù)
B．原電池中陰離子向負(fù)極移動
C．常溫下，強(qiáng)酸強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱是-57.3KJ．mol-1
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，外電路中每通過1mol電子，溶液中就產(chǎn)生1mol H+

分析 A．原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)；
B．原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；
C．常溫下，強(qiáng)酸強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱是57.3KJ．mol-1；
D．陽極發(fā)生2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑，結(jié)合電極方程式計(jì)算．

解答 解：A．原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，可防止金屬被氧化，故A正確；
B．原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故B正確；
C．常溫下，強(qiáng)酸強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱是57.3KJ．mol-1或△H=-57.3KJ．mol-1，故C錯誤；
D．陽極發(fā)生2H2O-4e-=O2↑+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑，由電極方程式可知外電路中每通過1mol電子，溶液中就產(chǎn)生1mol H+，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題綜合考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)原電池正負(fù)極和電解池陰陽極上得失電子分析解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式CO；
（2）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號）是N＞C＞Na；
（3）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2；
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，Q的配位數(shù)為4，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是sp、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）19.2gSO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，其中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為9.6mol．
（2）相同條件下 某Cl₂與O₂混合氣體100ml 恰好與150mlH₂化合成HCL和H₂O，則混合氣體中CL₂與O₂的體積比為1：1，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為51.5．
（3）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測得CO、N2 和O2 三種氣體的混合氣體的密度是H2 的14.5倍，其中O2 的體積分?jǐn)?shù)為27.6%，若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.3%．（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．金首飾的成色以純度千分?jǐn)?shù)（或K數(shù)）前冠以金或G來表示，例：金999或G24K為千足金，金500即G12K．
（1）金750或G18K的黃金含金質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%．
（2）用于制作黃金首飾的材料多數(shù)為金的合金，在金中摻入其他合金材料的主要目的是ABCD．
A．易加工        B．強(qiáng)度高        C．耐磨損        D．成本低
（3）黃金首飾戴時間久了，表面會變暗，你認(rèn)為首飾店在清洗時所選的試劑應(yīng)是稀鹽酸；若金首飾在不法首飾店清洗后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量明顯減少，則是因?yàn)樗麄冊谇逑匆褐杏至砑恿嗽噭┫跛岬木壒剩?br />（4）用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ荄．
A．測定密度           B．放入硝酸中      C．放入鹽酸中         D．觀察外觀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率．

回答下列問題：
I．模擬煙氣的制備
（1）用A裝置制SO2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點(diǎn)的是隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)．
II．測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)
（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是①、④．（填序號）
①KMnO4溶液  ②飽和NaHSO3溶液  ③飽和Na2CO3溶液  ④飽和NaHCO3溶液
（5）若模擬煙氣的流速為a mL/min，若t1分鐘后，測得量簡內(nèi)液體體積為V mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則SO2的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{100（a{t}_{1}-V）}{a{t}_{1}}$%．
III．測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率（已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫目的．寫出SO2與FeCl3溶液參與反應(yīng)過程的離子方程式4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+．
（7）若模擬煙氣仍以a mL/min的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體．若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是$\frac{22400m{t}_{1}}{233{t}_{2}（a{t}_{1}-V）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離沸點(diǎn)相差較大液體混合物B．
分離互不相溶的兩種液體C．
除去CO氣體中的CO2氣體D．
排水集氣法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是（　　）
A．醇類-OHB．羧酸-CHOC．酯類-CHOD．醚類 CH3-O-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象．
由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：（填寫溶質(zhì)的化學(xué)式）
（1）ABaCl2、EK2CO3．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A與E：Ba2++CO32-=BaCO3↓．
B與E：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．
C與E：2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將鹽酸滴加到碳酸鈣固體上，不能使反應(yīng)速率加快的方法有（　�。�
A．鹽酸濃度不變，使用量增大1倍B．鹽酸濃度增加1倍，但用量減至1/2
C．將碳酸鈣固體改為碳酸鈣粉末D．加熱此反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案