Question

2．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． O.1mol/LKHC0₃溶液與O．1mol/L KOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）═c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C． 20ml O．lmol/L CH₃COONa溶液與lOmLO．lmol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（Cl^-）＞（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• D． pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=l2的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）

Answer 1

分析 A、O.1mol/LKHC0₃溶液與O．1mol/L KOH溶液等體積混合，所得溶液是碳酸鉀溶液，據(jù)此回答；
B、pH=1的NaHSO₄溶液鈉離子濃度和氫離子濃度以及硫酸根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒來回答；
C、20ml O．lmol/L CH₃COONa溶液與lOmLO．lmol/L HCl溶液混合后得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液呈酸性，所得溶液醋酸根離子的水解小于醋酸的電離程度；
D、根據(jù)溶液中的電荷守恒知識來回答．

解答 解：A、O.1mol/LKHC0₃溶液與O．1mol/L KOH溶液等體積混合，所得溶液是碳酸鉀溶液，所得溶液中：c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A錯誤；
B、pH=1的NaHSO₄溶液c（Na⁺）=c（H⁺）═c（SO₄^2-）+，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（SO₄^2-）+c（OH^-），即c（H⁺）═c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B正確；
C、20ml O．lmol/L CH₃COONa溶液與lOmLO．lmol/L HCl溶液混合后得到的是醋酸、氯化鈉和醋酸鈉的混合物，溶液呈酸性，所得溶液醋酸根離子的水解小于醋酸的電離程度，此時c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=l2的NaOH溶液任意比例混合，均存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故D錯誤．
故選B．

點評 本題涉及鹽的水解原理的應用、離子濃度大小比較等知識，注意電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒的應用是關鍵，難度中等．