11．實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2，下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．降低反應(yīng)溫度B．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間C．粉碎大理石D．加水稀釋鹽酸

分析 增大鹽酸與鋅粒的反應(yīng)速率，可通過(guò)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來(lái)考慮，可增大濃度、升高溫度，增大固體的表面積或形成原電池反應(yīng)等因素來(lái)實(shí)現(xiàn)．

解答 解：A、降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)物鹽酸的濃度減小，所以速率減慢，故B錯(cuò)誤；
C、粉碎大理石，可以加大接觸面積，速率加快，故C正確；
D、加水稀釋鹽酸，可以降低酸的濃度，減慢反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，合成線(xiàn)路如下：

（1）C→D的反應(yīng)類(lèi)型酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，X的化學(xué)式是（C6H7BrS），X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫(xiě)出C聚合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）E合成氯吡格雷的反應(yīng)中，另一個(gè)有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH2OH．
（4）物質(zhì)A的同系物G，比A多一個(gè)碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種的可能結(jié)構(gòu)有2種．
（5）已知①同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，極易脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;②中氯原子在水溶液中不水解，寫(xiě)出2-氯甲苯（）經(jīng)兩步反應(yīng)合成A的化學(xué)方程式．，合成A時(shí)產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物可能是、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．O.1mol/LKHC03溶液與O．1mol/L KOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
C．20ml O．lmol/L CH3COONa溶液與lOmLO．lmol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（Cl-）＞（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
D．pH=2的H2C2O4溶液與pH=l2的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下表列出的對(duì)晶體的說(shuō)明中，錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
晶體名稱(chēng)碘化鉀干冰石墨碘
晶體中
的粒子		陰、陽(yáng)離子分子原子分子
粒子間
的作用		離子鍵分子間
作用力		共價(jià)鍵分子間
作用力
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鎂的燃燒反應(yīng)B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
C．水的分解反應(yīng)D．鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（　�。�
A．乙醇、戊烷、硝基苯B．苯、四氯化碳、己烯
C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．甲醇、乙酸乙酯、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．銅是一種重要的有色金屬，近年來(lái)用途越來(lái)越廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是C（填字母）
A．Cu5FeS4　　　　B．CuFeS2　　　C．Cu2S　　　D．Cu2（OH）2CO3
（2）2014年我國(guó)精煉銅產(chǎn)量796萬(wàn)噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為3109.4萬(wàn)噸．（保留一位小數(shù)）
（3）可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）．
①該制備過(guò)程的反應(yīng)方程式為4CuSO4+N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O．
②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有AC（填字母）
A．離心機(jī)　　　B．分餾塔　　C．框式壓濾機(jī)　　　D．反應(yīng)釜
（4）我國(guó)出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是c（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．自然界中不存在游離態(tài)的硫
B．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性
C．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物
D．濃硫酸可用來(lái)干燥H2S、CO、Cl2等氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法正確的是  （　�。�
A．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣
B．石油裂化主要得到乙烯
C．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油
D．煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，屬于物理變化

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