17．生活中的下列變化與氧化還原有關(guān)的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多
B．生石灰作食品干燥劑
C．打磨磁石制指南針
D．酸性重鉻酸鉀檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車

分析 根據(jù)變化中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，利用元素的化合價(jià)是否變化來(lái)分析是否與氧化還原反應(yīng)有關(guān)．

解答 解：A、用小蘇打治療胃酸過(guò)多，與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與二氧化碳和水是復(fù)分解反應(yīng)，故A不選；
B、生石灰作食品干燥劑，是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，非氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C、打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒(méi)有新物質(zhì)生成，故C不選；
D、用裝有酸性重鉻酸鉀的裝置檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車，Cr元素被還原，C元素被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉變化中的化學(xué)反應(yīng)來(lái)解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體通過(guò)排水法可以收集到的氣體是（　�。�
A．NOB．NO2C．N2D．N2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常溫下，0.1molH2O2中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA
B．電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生22.4LH2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．100mL12mol•L-1的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．丁苯酞是我國(guó)歷史上第三個(gè)自主開(kāi)發(fā)的國(guó)家一類新藥，也是國(guó)際上首個(gè)作用于急性缺血性腦卒中多個(gè)病理環(huán)節(jié)的創(chuàng)新藥物，獲國(guó)家科技進(jìn)步二等獎(jiǎng)，合成丁苯酞的一種路線如下：
已知：①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)名稱是2-甲基丙烯，C中含有的官能團(tuán)是溴原子．
（2）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）由D生成E的化學(xué)方程式為+HBr→（CH3）3CBr．
（5）K與C互為同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，其核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2：2：1：1，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）參照上述丁苯酞的合成路線，設(shè)計(jì)一條以甲醛和化合物A為原料合成2-苯基乙醇（）
的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物XY3．已知X的原子序數(shù)為n，則Y 的原子序數(shù)不可能是（　　）
A．n+3B．n+4C．n-6D．n-8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．O.1mol/LKHC03溶液與O．1mol/L KOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
C．20ml O．lmol/L CH3COONa溶液與lOmLO．lmol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（Cl-）＞（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
D．pH=2的H2C2O4溶液與pH=l2的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物Y2X3，Z元素可以形成正一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為2s22p4，X的元素符號(hào)是O；
（2）Y元素在元素周期表中的位置是第4周期VA族，Y的元素名稱是砷，Y元素價(jià)層電子的電子排布圖為；
（3）比較Y的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由NH3＞AsH3＞PH3、NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高
（4）已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鎂的燃燒反應(yīng)B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
C．水的分解反應(yīng)D．鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個(gè)生命體必須微量元素，回答下列問(wèn)題：
（1）碘是氯的同族元素，它們位于元素周期表第ⅦA族；HI的穩(wěn)定性比HCl弱（填“強(qiáng)”或“弱”，下同），HI的還原性比HCl強(qiáng)
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

步驟①需要在坩堝（填儀器名稱）中進(jìn)行．步驟④反應(yīng)的離子方程式是H202+2I-+2H+═2H2O+I2．步驟⑤中應(yīng)進(jìn)行的操作名稱是萃取 分液．
（3）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)，加入NaHSO4可以制得I2，反應(yīng)為：（未配平）IO3-+HSO3-→I2+SO42-+H++H2O，若制得1mol I2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10NA．

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