Question

下列反應的離子方程式正確的是

1. A.
   NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液共熱：NH₄⁺+OH^一NH₃↑+H₂O
2. B.
   Na₂O₂加入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑
3. C.
   向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O
4. D.
   Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2一═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

C
分析：A．根據銨根離子和碳酸氫根離子都能跟NaOH溶液反應；
B．根據Na₂O₂與H₂O反應時，Na₂O₂中-1價的氧一部分到了氧氣中，一部分到了氧到了氫氧化鈉中去了；
C．根據雙氧水具有氧化性，在酸性條件下，氧化碘離子得到單質碘和水；
D．根據NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性，二者的物質的量之比為2：1．
解答：A．NH₄HCO₃溶液加入足量NaOH溶液共熱生成碳酸鈉、氨氣和水，則離子反應為HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B．Na₂O₂與H₂O反應時，Na₂O₂中-1價的氧一部分到了氧氣中，一部分到了氧到了氫氧化鈉中去了，所以不可能有¹⁸O₂，故B錯誤；
C．雙氧水具有氧化性，在酸性條件下，氧化碘離子得到單質碘和水：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O，故C正確；
D．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性，二者的物質的量之比為2：1，離子反應為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題結合離子方程式考查了物質的性質，掌握物質的性質是解題的關鍵．