98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm﹣3）配制0.5mol•L﹣1的稀硫酸180mL，現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤250mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒．配置過程一定需要使用的儀器是（　�。�

　

A．

②③⑤⑥⑦

B．

③④⑤⑥⑦

C．

①②③⑤⑥⑦

D．

①③⑤⑥


考點：

溶液的配制．

專題：

化學實驗常用儀器．

分析：

先根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選取儀器解答．

解答：

解：98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c===18.4mol/L，配制0.5mol/L的稀硫酸180mL，需要用250mL容量瓶，需要濃硫酸的體積為V==0.0068L，即6.8ml，應(yīng)選擇10ml量筒，實驗時用10ml量筒量取6.8ml濃硫酸，然后在50mL燒杯中稀釋濃硫酸，轉(zhuǎn)移溶液需要玻璃棒，最后定容需要膠頭滴管，所以配置過程一定需要使用的儀器為②③⑤⑥⑦，

故選A．

點評：

本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和使用儀器，難度不大，注意量筒的選擇．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡：

下列說法正確的是(　 　)

A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大

C．加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動

D．反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為：

(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=－123.1 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：

                 操作

現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍（約為12），后褪色

i.  液面上方出現(xiàn)白霧；

ii.    稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii.              稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是          。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是          。

（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

① 實驗a目的是       。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是         。

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是       。

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是      。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�

　  A． FeCl2          B． NaHSO3             C． Cu（OH）2          D． Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�

　

A．

燒杯中有銅無鐵

B．

燒杯中有鐵無銅

C．

燒杯中鐵、銅都有

D．

燒杯中鐵、銅都無

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科目：高中化學 來源： 題型：


觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

　

B．

②變白色是因為生成了碳酸鈉

　

C．

③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

　

D．

④只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關(guān)實驗．[已知Ba（HCO3）2可溶于水]

方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：

（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為　　．

（2）洗滌沉淀B的操作是　　．

（3）若實驗中測得樣品質(zhì)量為m g，沉淀質(zhì)量為n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為　　．

（4）烘干后的沉淀應(yīng)放在　　（儀器名稱）中冷卻至室溫再稱量．

方案Ⅱ：乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如下圖所示裝置進行實驗：

（5）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是　　，分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸測量結(jié)果將　　（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

（6）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是　吸　．

（7）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應(yīng)前后都通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是　　．

方案Ⅲ：氣體分析法

（8）把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，用如圖裝置測量產(chǎn)生CO2氣體的體積，B溶液最好采用　　（以

下選項中選擇）使測量誤差較�。�

a飽和碳酸鈉溶液　　    b飽和碳酸氫鈉溶液c飽和氫氧化鈉溶液　　　d飽和硫酸銅溶液

（9）但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確，其原因可能是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．在溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)  C(g)，一段時間后達到平衡。測定得部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列問題：

(1)反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A) ＝____________

(2)溫度為T時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)＝         

(3)升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH       （填 “>0” 或 “<0”）

(4)相同溫度下，起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達到平衡前，反應(yīng)速率v正        v逆（填“>” 或 “<”）

(5)下列措施能增大反應(yīng)速率，且平衡往正反應(yīng)方向移動是          。

a．及時分離出A氣體        b．適當升高溫度

c．增大B的濃度            d．選擇高效催化劑

II．NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)    △H = -180.5kJ·mol-1

   2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)   △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是                    

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是

                            

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