Question

I．在溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)  C(g)，一段時間后達(dá)到平衡。測定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

回答下列問題：

(1)反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A) ＝____________

(2)溫度為T時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝         

(3)升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L^－1，則反應(yīng)的ΔH       （填 “>0” 或 “<0”）

(4)相同溫度下，起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v_正        v_逆（填“>” 或 “<”）

(5)下列措施能增大反應(yīng)速率，且平衡往正反應(yīng)方向移動是          。

a．及時分離出A氣體        b．適當(dāng)升高溫度

c．增大B的濃度            d．選擇高效催化劑

II．NO、NO₂是常見的氧化物。用H₂或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N₂(g) + O₂(g)    △H = -180.5kJ·mol^-1

   2H₂O(l) = 2H₂(g) + O₂(g)   △H = +571.6kJ·mol^-1

則用H₂催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是                    

Answer 1

I.（1）0.015 mol/(L·s)     （2） 0.625  

（3）< 0   （4）<    （5）c

II. 2H₂(g) + 2NO(g) = N₂(g) + 2H₂O(l)  △H = -752.1kJ·mol^-1 （有錯不給分）