Question

全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：
VO²⁺（藍(lán)色）+H₂O+V³⁺（紫色）

放電

充電

VO₂⁺（黃色）+V²⁺（綠色）+2H⁺
下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、充電時(shí)，陽極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色
• B、放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱
• C、充電時(shí)，反應(yīng)每生成2mol H⁺時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol
• D、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為V²⁺-e^-=V³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，放電時(shí)，電池的負(fù)極上是VO²⁺（藍(lán)色）發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是V³⁺（紫色）發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，
充電時(shí)，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為放電時(shí)的正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，根據(jù)原電池和電解池的工作原理知識(shí)來回答．

解答： 解：A、充電時(shí)，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，故A正確；
B、放電過程中，正極附近發(fā)生反應(yīng)：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O，消耗氫離子，溶液的pH變大，酸性減弱，故B正確；
C、充電時(shí)，陽極附近發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即VO²⁺+H₂O=VO₂⁺+2H⁺+e^-，反應(yīng)每生成2molH⁺時(shí)電子轉(zhuǎn)移為1mol，故C錯(cuò)誤；
D、放電時(shí)，反應(yīng)中V²⁺離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為V²⁺=V³⁺+e^-，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動(dòng)問題，本題從化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷是做題的關(guān)鍵．