【題目】短周期元素W,X,Y,Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法中,正確的是( )
A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
【答案】A
【解析】解:由元素所在周期表中的位置可知X為He,Y為F,W為Cl,Z為S,則
A.W為Cl,非金屬性較強,對應的最高價氧化物對應的水化物為HClO4 , 為酸性最強的含氧酸,故A正確;
B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則Y的原子半徑在同周期主族元素中最小,故B錯誤;
C.同周期元素從左到右,元素的非金屬性逐漸增強,則W的非金屬性比Z的強,故C錯誤;
D.同主族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸增強,對應的元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,W為S,同主族元素中O對應的氫化物的穩(wěn)定性最強,故D錯誤.
故選A.
由元素所在周期表中的位置可知X為He,Y為F,W為Cl,Z為S,結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律判斷元素對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì).
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)水解的說法正確的是 ( )
A.纖維素屬于營養(yǎng)物質(zhì),可被人體水解
B.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應
C.淀粉水解液加碘水,可檢測是否發(fā)生水解
D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
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【題目】元素的化學性質(zhì)主要決定于
A. 核外電子數(shù) B. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C. 核內(nèi)中子數(shù) D. 最外層電子數(shù)
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【題目】氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3 . 請回答下列問題:
(1)Na3N的電子式是 , 該化合物由鍵形成.
(2)Na3N與鹽酸反應生成種鹽,其電子式分別是 , .
(3)Na3N與水的反應屬于(填基本反應類型)反應.
(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑:r(Na+)(填“>”“=”“<”) r(N3﹣).
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【題目】(1)某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示。由圖中可以看出,該同學在操作時的一個錯誤是___________________,燒杯的實際質(zhì)量為__________ g。
(2)需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如圖2所示。指出實驗中存在的兩個錯誤:_________________________________。
(3)用質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸。
①應用量筒量取濃硫酸________ mL;
②配制硫酸時需用到的儀器有量筒、小燒杯、玻璃棒、_______________________;
③下列操作使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是________(填序號)。
A.稱量時用了生銹的砝碼 B.將NaOH放在紙張上稱量
C.定容時俯視刻度線 D.往容量瓶中轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯 F.定容時仰視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液H.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
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【題目】《太平惠民和劑局方》中對精制蠟過程有如下記載:.....先將蠟六兩熔化作汁,以重綿濾去滓,以好酒一升,于銀石器內(nèi)煮蠟熔,數(shù)沸傾出,候酒冷,其蠟自浮,取蠟稱用!蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵 )
A. 蒸餾 B. 升華 C. 干餾 D. 蒸發(fā)
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【題目】在一定的溫度下,將一定量的氫氣和氮氣的混合氣體充入等壓密閉容器中進行反應,達到平衡時維持溫度不變,測得混合氣體的密度是反應前密度的1.25倍,則達到平衡時,氨氣的體積分數(shù)為
A. 25% B. 27.5 % C. 30% D. 37.5%
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