6．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)催化氧化生成醛的是（　�。�
A．B．C．CH3OHD．

分析 選項(xiàng)中物質(zhì)均為醇，均可發(fā)生取代反應(yīng)，與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，與-OH相連的C上有2個(gè)H可發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，以此來解答．

解答 解：A．氧化生成丙酮，故A不選；
B．不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B不選；
C．不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C不選；
D．含-OH可發(fā)生取代反應(yīng)，且與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，與-OH相連的C上有2個(gè)H可發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與反應(yīng)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2?2H，若反應(yīng)物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應(yīng)的時(shí)間為（　�。�
A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．Ca（NO3）2B．NaClC．H2OD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點(diǎn)高是因?yàn)榇挤肿娱g存在氫鍵
B．苯和乙醇均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、淀粉都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)于反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），下列說法正確的是（　�。�
A．由于K=c2（Z）/[c2（X）•c（Y）]，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
B．當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變小；增大生成物的濃度，使K增大
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了
D．溫度發(fā)生變化，上述的K值也發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．

（1）寫出N2的一種用途做保護(hù)氣（或保存糧食、制氨氣等）．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)NH3的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）寫出工業(yè)制硝酸第③步反應(yīng)化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO． 實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO．
（�。� 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ） 48.0g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請(qǐng)將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
HNO3+FeSO4+→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
并配平其對(duì)應(yīng)的離子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，組成單質(zhì)I的元素是地殼中含量最高的金屬元素，K是一種紅棕色氣體，G為單質(zhì)，過量的G可與J溶液反應(yīng)得到M．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)I的元素在周期表中的位置第3周期ⅢA族．
（2）在反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是（　�。�
A．ⅠA族元素B．+7價(jià)元素C．三周期元素D．金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是（　�。�
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)
B．都既有正化合價(jià)、又有負(fù)化合價(jià)
C．元素的最高正價(jià)數(shù)不一定等于原子最外層電子數(shù)
D．最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值等于原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)

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