Question

1．對(duì)于反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 由于K=c²（Z）/[c²（X）•c（Y）]，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
• B． 當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大
• C． 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了
• D． 溫度發(fā)生變化，上述的K值也發(fā)生變化

Answer 1

分析 A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，但溫度不變，K值也不會(huì)變化；
B、化學(xué)平衡常數(shù)只受外界溫度的影響，溫度不變時(shí)，K值也不變；
C、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)為動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)在不停的進(jìn)行；
D、溫度發(fā)生變化，K值也一定發(fā)生變化．

解答 解：A、隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，但是平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度沒(méi)變，則K值也不變化，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度、增大生成物的濃度，都不會(huì)改變K值，故B錯(cuò)誤；
C、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)為動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)還在不停的進(jìn)行，不過(guò)是正逆反應(yīng)速率相等，所以可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)沒(méi)有停止，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)只受外界溫度的影響，溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)的因素，注意化學(xué)平衡常數(shù)只受外界溫度的影響這一結(jié)論，難度不大．