2．已知某溶液中存在NH4+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，則其中可能大量存在的陰離子是（　�。�
A．SCN-B．CO32-C．Cl-D．OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質、絡離子等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．SCN-、Fe3+結合生成絡離子，不能共存，故A不選；
B．Ba2+、Fe3+均與CO32-結合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．均與氯離子不反應，可大量共存，故C選；
D．NH4+、Fe3+均與OH-反應生成弱堿，不能共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、絡合反應的判斷，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用CH4還原NO2可以消除氮的氧化物對環(huán)境的污染，熱化學方程式如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ•mol-1下列說法錯誤的是（　　）
A．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-867.0 KJ•mol-1
B．若增加甲烷的用量，平衡后體系中CO2的百分含量不一定升高
C．使用催化劑，可以降低反應的活化能，減少反應所放出的熱量
D．標準狀況下4.48 L CH4參加反應，轉移電子數(shù)為1.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫及其主要的化合物在化學研究及生產(chǎn)生活中都有重要的應用．
（1）硫的氣態(tài)氫化物H2S是一種臭雞蛋氣味的氣體，寫出它的電子式，H2S的水溶液在空氣中放置時，會逐漸變渾濁，這說明還H2S有強的還原性．
（2）硫單質在一定條件下能與硫化鈉反應分別生成多硫化鈉（與Na2O2結構相似），反應方程式為：Na2S+（x-1）S=Na2Sx
①Na2Sx中所合化學鍵的類型有離子鍵、非極性共價鍵．
②已知向多硫化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁，且有臭雞蛋氣昧的氣體生成，寫出發(fā)生反應的離子方程式：Sx2-+2H+=H2S↑+（x-1）S↓
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗名叫大蘇打，在中學化學實驗中利用它和稀硫酸的反應探究溫度對化學反應速率的影響．
①寫出Na2S2O3與稀硫酸反應的化學方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．
②S2O32-有很強的配位能力，照相底片上未曝光的溴化銀在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一個配位數(shù)為2的配離子而溶解，該配離子的化學式為：[Ag（S2O3）2]3-
（4）鍋爐水垢中的硫酸鈣因難溶于酸而很難清洗，通常采取的方法為先用飽和碳酸鈉溶液處理，再用稀鹽酸除去；寫出用飽和碳酸鈉溶液處理時發(fā)生反應的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Na2CO3（aq）與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如圖，下列選項正確的是（　　）
A．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）為放熱反應
B．CO32-（aq）+H+（aq）=HCO3-（aq）△H=akJ/mol
C．HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（c-b）kJ/mol
D．CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（a+b-c）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學反應 A2+B2═2AB 的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應是吸熱反應
B．斷裂 1molA-A 鍵和 1mol B-B 鍵放出 xkJ 能量
C．斷裂 2molA-B 鍵需要吸收 y kJ 的能量
D．1molA2和 1molB2 的總能量低于 2molAB 的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是（　�。�
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)
B．滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入 NaOH 溶液共熱，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入 NaOH 溶液共熱，冷卻后加入 AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的是Ti（填元素符號）．
（2）⑥和⑦形成的分子中各個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，其立體構型為三角錐形．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的價層電子對數(shù)為4．
（4）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為．
（5）元素⑩的基態(tài)+2價離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（6）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．Al（OH）3 是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的 Al（OH）3 受熱分解的化學反應如下：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此過程可以降溫到可燃物的著火點以下．該反應屬于（　�。�
A．離子反應B．吸熱反應C．復分解反應D．氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極距（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d•q．試回答以下問題：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是CS2．
（2）對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，三種分子的偶極矩由大到小的排列順序是鄰＞間＞對．
（3）實驗測得：μ（PF3）=1.03德拜；μ（BCl3）=0．由此可知，PF3分子是三角錐形構型，BCl3分子是平面正三角形構型．
（4）冶癌藥Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結構，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上．已知該化合物有兩種異構體．棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫出兩種異形體的構型圖．
構型圖：淡黃色，棕黃色．

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