Question

13．硫及其主要的化合物在化學(xué)研究及生產(chǎn)生活中都有重要的應(yīng)用．
（1）硫的氣態(tài)氫化物H₂S是一種臭雞蛋氣味的氣體，寫(xiě)出它的電子式，H₂S的水溶液在空氣中放置時(shí)，會(huì)逐漸變渾濁，這說(shuō)明還H₂S有強(qiáng)的還原性．
（2）硫單質(zhì)在一定條件下能與硫化鈉反應(yīng)分別生成多硫化鈉（與Na₂O₂結(jié)構(gòu)相似），反應(yīng)方程式為：Na₂S+（x-1）S=Na₂S_x
①Na₂S_x中所合化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
②已知向多硫化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁，且有臭雞蛋氣昧的氣體生成，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：S_x^2-+2H⁺=H₂S↑+（x-1）S↓
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗名叫大蘇打，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中利用它和稀硫酸的反應(yīng)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
①寫(xiě)出Na₂S₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．
②S₂O₃^2-有很強(qiáng)的配位能力，照相底片上未曝光的溴化銀在定影液（含Na₂S₂O₃）中由于形成一個(gè)配位數(shù)為2的配離子而溶解，該配離子的化學(xué)式為：[Ag（S₂O₃）₂]^3-
（4）鍋爐水垢中的硫酸鈣因難溶于酸而很難清洗，通常采取的方法為先用飽和碳酸鈉溶液處理，再用稀鹽酸除去；寫(xiě)出用飽和碳酸鈉溶液處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）H₂S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通過(guò)H₂S與氧氣發(fā)生的反應(yīng)中化合價(jià)的變化分析H₂S表現(xiàn)的性質(zhì)；
（2）①Na₂O₂中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，Na₂S_x與Na₂O₂結(jié)構(gòu)相似；
②溶液變渾濁，說(shuō)明有S生成，且有臭雞蛋氣昧的氣體生成，說(shuō)明H₂S生成；
（3）①Na₂S₂O₃與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水；
②該配離子的中心離子為銀離子，配體為S₂O₃^2-，配位數(shù)為2，以此寫(xiě)出配離子的化學(xué)式；
（4）飽和碳酸鈉溶液與硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鈉，難溶物寫(xiě)化學(xué)式．

解答 解：（1）H₂S的電子式與H₂O的相似，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，
H₂S的水溶液在空氣中放置時(shí)，會(huì)逐漸變渾濁，發(fā)生的反應(yīng)為2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O，硫元素化合價(jià)升高，H₂S表現(xiàn)還原性，
故答案為：；還原；
（2）①Na₂S_x與Na₂O₂結(jié)構(gòu)相似，Na₂O₂中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，因此Na₂S_x中所合化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、非極性共價(jià)鍵；
②向多硫化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁，且有臭雞蛋氣昧的氣體生成，說(shuō)明有S和H₂S生成，離子方程式為S_x^2-+2H⁺=H₂S↑+（x-1）S↓，
故答案為：S_x^2-+2H⁺=H₂S↑+（x-1）S↓；
（3）①Na₂S₂O₃與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水，化學(xué)方程式為Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，
故答案為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O；
②該配離子的中心離子為銀離子，配體為S₂O₃^2-，配位數(shù)為2，配離子的化學(xué)式為[Ag（S₂O₃）₂]^3-，
故答案為：[Ag（S₂O₃）₂]^3-；
（4）碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，飽和碳酸鈉溶液與硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鈉，離子方程式為CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-，
故答案為：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硫及其主要的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě)，難度中等，注意反應(yīng)物有難溶物時(shí)，生成的難溶物不能寫(xiě)沉淀符號(hào)．