Question

10．Na₂CO₃（aq）與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如圖，下列選項(xiàng)正確的是（　　）

• A． H₂CO₃（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）為放熱反應(yīng)
• B． CO₃^2-（aq）+H⁺（aq）=HCO₃^-（aq）△H=akJ/mol
• C． HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=（c-b）kJ/mol
• D． CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=（a+b-c）kJ/mol

Answer 1

分析 A．圖示碳酸總能量低，二氧化碳、水總能量高；
B．碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子和氫離子的反應(yīng)為放熱，△H為負(fù)；
C．HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）為放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)熱為b、c的差值；
D．根據(jù)蓋斯定律CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H可由CO₃^2-（aq）+H⁺（aq）=HCO₃^-（aq）、HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）計(jì)算出．

解答 解：A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖示圖示碳酸總能量低于二氧化碳、水總能量，為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．從圖示可知，反應(yīng)物總能量高，該反應(yīng)為放熱，所以CO₃^2-（aq）+H⁺（aq）=HCO₃^-（aq）△H=-akJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．從圖示可知，HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）可由①HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=H₂CO₃（aq）△H=-bkJ/mol，②H₂CO₃（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=ckJ/mol，①+②得HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=（c-b）kJ/mol，故C正確；
D．①CO₃^2-（aq）+H⁺（aq）=HCO₃^-（aq）△H=-akJ/mol，②HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=（c-b）kJ/mol，①+②得CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=（-a+c-b）kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱計(jì)算，掌握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系以及蓋斯定律的熟練應(yīng)用是解答關(guān)鍵，C中HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=H₂CO₃（aq）△H=-bkJ/mol，△H符號(hào)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．