20．將一定量的鋅粒與200mL某濃度的鹽酸完全反應，生成5.6L H2（標準狀況）．
（1）寫出該反應的化學方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）計算該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．

分析 （1）發(fā)生反應：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）計算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）Zn與鹽酸反應方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
故答案為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）5.6L 氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，根據(jù)方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，可知HCl的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.25mol}{0.2L}$=1.25mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．被譽為“信息革命的催化劑”的硅晶體晶體可作為優(yōu)良的半導體材料，硅也可用于制備新型無機非金屬材料，工業(yè)上制備高純硅并以其為原料制備Si3N4的流程如下：

（1）氣體W的化學式為CO，反應⑤的另一產(chǎn)物的所屬類別是酸（選填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“單質(zhì)”）．
（2）反應②的化學方程式為Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2；提高反應⑤速率的措施可能是增大壓強、升高溫度、選擇高效催化劑（寫出兩條）．
（3）整個制備過程中，必須確保無氧、無水，否則SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種單質(zhì)，該反應的化學方程式為SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl↑+H2↑．
（4）硅的熔沸點分別為1 410℃、2 355℃，四氯化硅的熔、沸點分別為-70℃、57.6℃．分離提純反應④產(chǎn)品的操作方法是蒸餾．
（5）假設每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應②中HCl的利用率為75%，反應③中H2的利用率為80%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比為4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．次磷酸鹽可用于化學鍍，向盛有次磷酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的鐵質(zhì)容器中加入硫酸銅溶液，容器內(nèi)壁形成牢固的銅鍍層，其原理為H2PO2-+Cu2++X-→PO43-+Cu+H2O（未配平），下列有關說法正確的是（　　）
A．該反應中次磷酸根離子得電子，表現(xiàn)還原性
B．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C．該反應每消耗3 molX，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
D．若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，容器內(nèi)壁不會形成鍍層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗設計正確的是（　　）
A．SO2中混有CO2，通入飽和NaHSO3溶液，除CO2
B．NaCl溶液中混有NaAlO2，通入適量CO2以將Al元素轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，過濾即可
C．欲制備FeCl2固體，可將過量的鐵粉在少量氯氣中燃燒的方式獲得
D．除去SiO2中的Al2O3，加稍過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥即可

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中互為同系物的是 （　�。�
A．甲醇、乙二醇B．丙三醇、乙二醇C．甲醚、乙醇D．甲醇、2-丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-
B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．0.1 mol•L-1的NH4I溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
D．0.1 mol•L-1的CuSO4溶液中：Mg2+、Al3+、Br-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．芫荽酮B的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關該化合物的說法不正確的是（　　）
A．每個分子中有2個手性碳原子
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．1 mol該物質(zhì)最多可與含2 mol NaOH的水溶液反應
D．分子中有3種含氧官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．燒杯中盛放濃度均為0.10mol/L，氯化鈉和硝酸銅的混合溶液，現(xiàn)將該溶液以惰性電極電解，當銅離子全部在陰極下轉(zhuǎn)為金屬銅時，溶液的pH值為（　　）
A．7.00B．1.00C．0.7D．1.30

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃、101kPa下，二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了14g，反應中有關物質(zhì)的物理量正確的是（　　）
 O2Na2CO3CO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)
A  1mol0.5NA
B 0.5mol11.2L 
C0.25mol53g  
D8g  NA
A．AB．BC．CD．D

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