3．下列分離混合物常見的儀器：從左至右，用于分離操作正確的是（　　）
A．蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過濾B．蒸餾、過濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)
C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

分析 蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；
普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體；
酒精燈為加熱蒸發(fā)提供熱量；
蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離．

解答 解：因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；
因普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過濾；
酒精燈為加熱蒸發(fā)提供熱量，用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，
所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)，
故選B．

點評 本題主要考查了物質(zhì)分離的原理和儀器，題目難度不大，平時注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于乙烯基乙炔說法正確的是（　�。�
A．至少5個原子同在一條直線上B．所有的原子在一個平面上
C．4個碳原子同在一條直線上D．4個氫原子不在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）a．如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-離子？取粗鹽溶解于水，靜置片刻取上層清液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42-已經(jīng)除盡
b．如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？在溶液中加入過量的BaCl2溶液；
（2）在粗鹽提純過程中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是：
除去Ca2+以及加入的過量Ba2+．
（3）操作（2）是否可改為滴加K2CO3溶液？為什么？不能，如果滴加K2CO3溶液引入了新的雜質(zhì)離子
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
a．溶解時：攪拌，加速溶解
b．過濾時：引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑
c．蒸發(fā)時：攪拌，防止因局部過熱導致液滴或晶體飛濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　　）
A．在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量比
B．化學的特征就是認識分子和制造分子
C．俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)
D．大量使用塑料袋造成白色污染，最佳處理措施是就地焚燒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實驗中相關(guān)的反應(yīng)有：
①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2
③4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3
請寫出上述三個反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達式，△H1=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．隨著科學技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已相繼被發(fā)現(xiàn)．下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A．H2和H3屬于同位素B．O2和O4屬于同素異形體
C．C60晶體是原子晶體D．N5+中含有36個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2，其加入的先后順序為
A．①②③B．②③①C．②①③D．①③②
（2）根據(jù)（1）的順序?qū)懗觫冖蹆刹降幕瘜W方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（3）判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（4）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是若過濾前先加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸反應(yīng)重新變?yōu)殡x子進入溶液．
（5）為檢驗精鹽純度，需配置250ml0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出其中的錯誤轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列電解質(zhì)在水中電離的方程式
（1）H2SO4H2SO4=2H++SO42- （2）H2OH2O?H++OH-（3）CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+
（4）NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-（5）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于原子序數(shù)從11依次增加到17的元素，下列說法不正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸減小
C．最高正化合價逐漸增大D．原子的電子層數(shù)逐漸增多

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