11．如圖所示，用石墨作電極電解氯化銅溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M極是電解池的陰極
B．溶液中的陰離子向N極移動(dòng)
C．M極上放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
D．在M、N兩極流過(guò)0.4mole-時(shí)，N極上會(huì)增重6.4g氯化銅溶液

分析 用石墨作電極電解氯化銅溶液，連接電源正極的為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，連接電源負(fù)極的為電解池的陰極，發(fā)生：Cu2++2e-=Cu，電解池工作時(shí)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．M極連接電源的正極，為電解池的陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B．陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，即向M極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．M極上發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯氣具有氧化性，可氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，試紙變藍(lán)，故C正確；
D．在M、N兩極流過(guò)0.4mol e-時(shí)，N極發(fā)生：Cu2++2e-=Cu，析出0.2mol銅，即12.8g，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度不大，注意把握電極的判斷以及電極方程式的書(shū)寫，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、CI-、CO32-B．K+、Na+、OH-、CI-
C．Na+、Mg2+、SO42-、OH-D．Cu2+、Ba2+、CI-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．氯水使有色布條褪色B．漂白粉使某些染料褪色
C．SO2使品紅溶液褪色D．活性炭使紅墨水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
 （2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先加乙醇、后加濃硫酸，最后加乙酸；
（3）濃硫酸的作用是：①催化劑②吸水劑 
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸；飽和碳酸鈉溶液的作用有①吸收揮發(fā)出的乙醇、中和揮發(fā)出的乙酸 ②降低乙酸乙酯的溶解度
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I-等）中回收碘和CCl4，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的主要目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液
（4）在教材碘水的萃取實(shí)驗(yàn)中，最后要從碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加熱蒸餾碘的CCl4溶液，收集得到淺紅色的液體．再向該液體中加入少量塊狀的活性炭，靜置．待溶液的淺紅色消失．操作Y，即可得無(wú)色透明的CCl4液體．
①收集得到淺紅色的液體說(shuō)明，收集得到的液體中含有I2（化學(xué)式），②加入少量活性炭的目的是用活性炭的吸附作用除去溶液中殘留的碘單質(zhì)，③操作Y的名稱是過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如圖：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物
B．1 mol CPAE最多可與含4 mol Br2的水溶液發(fā)生反應(yīng)
C．用FeCl3溶液可以檢測(cè)上述反應(yīng)中是否有CPAE生成
D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．在一定溫度下將3molA和1molB兩種氣體混合與2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D的濃度為0.4mol/L，求
（1）B的平衡濃度（寫出計(jì)算過(guò)程）
（2）A的轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過(guò)程）
（3）達(dá)平衡后，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大（填“增大”、“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．一定溫度下將6mol A及6mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)過(guò)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（L•min）．求：
（1）平衡時(shí)D的濃度=1.2mol/L．
（2）B的平均反應(yīng)速率υ（B）=0.12mol/（L•min）．
（3）x=3．
（4）開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為12：13（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．法國(guó)化學(xué)家V．Grignard，所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成．Grignard試劑的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX（Grignard試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：=O+RMgX→$\stackrel{H_{2}O}{→}$現(xiàn)以乙烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成2-丁醇，進(jìn)而合成一種分子式為C6H8O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如圖，G中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

回答下列問(wèn)題：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHOHCH2CH3．
（2）C+D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
A→BCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr；
B→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）I和該二元酸除了能反應(yīng)生成J外，還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成鏈狀高聚物，試寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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