【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)如下表。則從表格中判斷以下說明不正確的是（ ）

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42-

D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，在冰醋酸中這幾種酸都沒有完全電離，故A正確；

B、在冰醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，故B正確；

C、在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4H＋＋HSO4－，故C錯(cuò)誤；

D、這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，故D正確；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國家，《天工開物》記載了爐甘石（ZnCO3）和木炭冶煉鋅�，F(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO、少量Pb。CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的___性。

（2）“溶浸”時(shí)，氧化鋅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是____。

（3）鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析30℃時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>___。

（4）“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，該反應(yīng)的離子方程式是____。

（5）“濾渣3”的主要成分為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫脲[SC(NH2)2]別名硫代尿素，是一種白色固體，熔點(diǎn)182℃。硫脲可代替氰化物用于提煉金的新工藝。酸性條件下，硫脲在氧化劑（如Fe3+、H2O2、O2）存在下能溶解金，形成配離子Au[SC(NH2)2]。

回答下列問題：

（1）C、N、S三種元素中第一電離能最大的是___（填元素符號(hào)）。

（2）Au與Cu同族，價(jià)電子排布式為5d106s1，Au位于元素周期表的___區(qū)，Au+的價(jià)電子排布式為___。

（3）硫脲分子中碳原子的雜化方式為___，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___。

（4）寫出硫脲在硫酸鐵存在下溶解金的離子方程式___。

（5）硫脲加熱到150℃時(shí)可轉(zhuǎn)變成硫氰酸銨(NH4SCN)，SCN-的空間構(gòu)型為___形。

（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為___。若銅和金的半徑分別為apm和bpm，相對(duì)原子質(zhì)量分別為MA和MB，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，計(jì)算晶體的密度為___g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個(gè)雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質(zhì)量增重35g。

（1）計(jì)算確定混合氣體中烴的化學(xué)式_____。

（2）混合氣體中兩種烴的物質(zhì)的量之比_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：

已知：

①

②

③

（代表烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F的名稱是__________。

（2）B→C所需試劑a是__________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（3）C與足量的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）G與新制反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（5）已知：①；②J分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)查詢資料后得到如下信息：檸檬烯()的沸點(diǎn)為177℃，熔點(diǎn)為-74.3℃，密度為0.84 g/mL，具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，廣泛存在于天然的植物精油中。

(一)粗精油的提取。該同學(xué)利用如圖所示裝置(加熱、夾持及冷凝管內(nèi)管均省略)從植物組織中獲取粗精油，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

i.將幾片桔子皮剪成細(xì)碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30 mL水；

ii.打開活塞K，加熱甲至K處的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊，再打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進(jìn)行�？捎^察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。

(1)甲中長導(dǎo)管的作用是___________。蒸餾結(jié)束時(shí)，應(yīng)先將_____________，再停止加熱。

(2)冷凝管的內(nèi)管應(yīng)是_________(填“蛇”“球”或“直”)形的。若冷卻水從b口進(jìn)入，則對(duì)提取到精油量的影響情況是____________。

(二)檸檬烯的提取。

i.將餾出液加入到儀器A中，然后加入適量的CH2Cl2(沸點(diǎn)為40℃)萃取3次，最后將萃取液置于干燥的錐形瓶中，并加入適量的試劑A干燥半個(gè)小時(shí)。

ii.將干燥好的溶液加入蒸餾燒瓶中，通過一系列操作，最后燒瓶中剩下的橙黃色液體就是檸檬烯。

(3)儀器A是_________，試劑A可以是_______(寫出兩種)。若將一定量的橙黃色液體滴入溴的CCl4溶液中，溶液褪色，由此現(xiàn)象可得出的恰當(dāng)結(jié)論是____________。

(4)若桔皮總質(zhì)量為a g，最后得到V mL檸檬烯，實(shí)驗(yàn)過程中檸檬烯的總損失率為b% ，則枯皮中檸檬烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )。

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L－1

D. 達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組用實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)，觀察到了異�，F(xiàn)象，決定對(duì)其進(jìn)行深入探究。

實(shí)驗(yàn)I：

（1）Fe2(SO4)3溶液常溫下呈酸性的原因是___。

（2）Fe2(SO4)3與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）實(shí)驗(yàn)前，小組同學(xué)預(yù)測經(jīng)過步驟2后溶液不應(yīng)該呈現(xiàn)紅色，依據(jù)是__。

（4）實(shí)驗(yàn)小組對(duì)白色沉淀的產(chǎn)生進(jìn)行了深入探究

查閱資料：i.CuSCN為難溶于水的白色固體。

ii.SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似

經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學(xué)猜測CuSCN的生成有如下兩種可能

猜測1：Cu2+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

猜測2：亞鐵離子將其還原Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+，Cu++SCN-=CuSCN↓

為證實(shí)猜想小組同學(xué)做了實(shí)驗(yàn)II和III。（FeSO4和CuSO4溶液濃度為0.1mol/L，KSCN溶液濃度為0.4mol/L）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

對(duì)比實(shí)驗(yàn)及試劑

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

II

A試管溶液2mLFeSO4

加入1mLKSCN溶液

開始時(shí)溶液的上方變?yōu)榧t色，一段時(shí)間后紅色向下蔓延，最后充滿整支試管

B試管2mLCuSO4溶液

加入1mLKSCN溶液

溶液變成綠色

①猜測1的離子方程式____；

②實(shí)驗(yàn)II中試管__（填字母）中的現(xiàn)象可以證實(shí)猜測1不成立。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

對(duì)比實(shí)驗(yàn)及試劑

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C試管2mLFeSO4溶液

加入2mLCuSO4溶液

溶液變?yōu)榈{(lán)色

再加入1mLKSCN溶液

溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后整支試管溶液呈紅色

D試管2mLFeSO4溶液

加入4mLCuSO4溶液

溶液變?yōu)榈{(lán)色

再加入1mLKSCN溶液

溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后整支試管溶液呈淺紅色

E試管4mLFeSO4溶液

加入2mLCuSO4溶液

溶液變?yōu)榈{(lán)色

再加入1mLKSCN溶液

溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后整支試管溶液呈深紅色

（5）Fe3+的氧化性本應(yīng)強(qiáng)于Cu2+，結(jié)合實(shí)驗(yàn)III中的現(xiàn)象解釋Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向發(fā)生的原因是___。

（6）實(shí)驗(yàn)小組查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強(qiáng)，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明。補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是___。

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同步練習(xí)冊答案