【題目】硫脲[SC(NH2)2]別名硫代尿素,是一種白色固體,熔點(diǎn)182℃。硫脲可代替氰化物用于提煉金的新工藝。酸性條件下,硫脲在氧化劑(如Fe3+、H2O2、O2)存在下能溶解金,形成配離子Au[SC(NH2)2]。

回答下列問(wèn)題:

1CN、S三種元素中第一電離能最大的是___(填元素符號(hào))。

2AuCu同族,價(jià)電子排布式為5d106s1,Au位于元素周期表的___區(qū),Au+的價(jià)電子排布式為___。

3)硫脲分子中碳原子的雜化方式為___,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___。

4)寫出硫脲在硫酸鐵存在下溶解金的離子方程式___

5)硫脲加熱到150℃時(shí)可轉(zhuǎn)變成硫氰酸銨(NH4SCN),SCN-的空間構(gòu)型為___形。

6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為___。若銅和金的半徑分別為apmbpm,相對(duì)原子質(zhì)量分別為MAMB,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,計(jì)算晶體的密度為___g/cm3。

【答案】N ds 5d10 sp2雜化 71 2SC(NH2)2+Au+Fe3+=Au[SC(NH2)2]+Fe2+ 直線 13

【解析】

氮元素的核外電子排布呈半滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰元素的第一電離能;銅元素位于第四周期IB族;硫脲分子中碳原子與硫原子形成雙鍵,碳原子與氮原子、氮原子與氫原子形成單鍵;硫脲與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Au[SC(NH2)2]Fe2+;SCN-與二氧化碳互為等電子體;晶胞中Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心。

(1)因氮元素核外電子排布呈半滿狀態(tài),故CN、S三種元素中第一電離能最大的是N。

(2)AuCu同族,位于IB族,根據(jù)價(jià)電子排布式為5d106s1Au位于元素周期表的ds區(qū),Au失去最外層1個(gè)電子形成Au+Au+價(jià)電子排布式為5d10。

(3)硫脲分子[SC(NH2)2]中碳原子的價(jià)電子數(shù)為,采取sp2雜化方式;該分子中共1個(gè)碳硫雙鍵,4個(gè)氮?dú)鋯捂I和2個(gè)碳氮單鍵,則σ鍵和π鍵數(shù)目之比為71。

(4)硫脲在氧化劑(如Fe3+、H2O2、O2)存在下能溶解金,形成配離子Au[SC(NH2)2],則脲在硫酸鐵存在下溶解金的離子方程式為2SC(NH2)2+Au+Fe3+=Au[SC(NH2)2]+Fe2+

(5) SCN-與二氧化碳互為等電子體,兩者空間構(gòu)型相同,均為直線形。

(6)Au原子位于晶胞頂點(diǎn),原子個(gè)數(shù)為,Cu原子位于晶胞面心,原子個(gè)數(shù)為,則Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為13;若銅和金的半徑分別為apmbpm,則晶胞參數(shù)為pm,則晶體的密度為g/cm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,對(duì)純堿(碳酸鈉)和小蘇打(碳酸氫鈉)兩種固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:

(1)寫出甲、丙兩種儀器的名稱:______________________________。

(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到丙儀器中的澄清石灰水變渾濁,請(qǐng)寫出丙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

(3)該實(shí)驗(yàn)探究利用的科學(xué)方法是__________________(控制變量法、對(duì)比觀察法定量分析法”),實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MOF衍生碳納米棒封裝的氧化鉍催化劑對(duì)CO2電化學(xué)法制取HCOOH具有快速高效的選擇性。其原理圖如圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該方法可有效消除CO2對(duì)大氣造成的污染

B.該電極應(yīng)與電源的正極相連

C.該電極反應(yīng)式為:CO22e-+2H+=HCOOH

D.選擇使用其他催化劑可能得到HCHOCH3OH等產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實(shí)是( )

①苯是無(wú)色易揮發(fā)的液體;

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;

是同一種物質(zhì)。

A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請(qǐng)回答:

名稱

性狀

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

相對(duì)密度(ρ=1g·cm-3)

溶解性

乙醇

甲苯

無(wú)色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無(wú)色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。

(1)裝置a的名稱是______________,為使反應(yīng)體系受熱比較均勻,可________。

(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________

(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí),還應(yīng)經(jīng)過(guò)______________________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

(5)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng),會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。

a.對(duì)混合液進(jìn)行分液 b.過(guò)濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品,實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉液水解制取草酸的裝置如圖所示(加熱攪拌和儀器固定裝置已略去)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中;

②控制反應(yīng)液溫度在5560℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO298%H2SO4的質(zhì)量比為21.5)溶液;

③反應(yīng)3h左右,冷卻、抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng):

C6H12O62HNO3→3H2C2O49NO23NO↑9H2O

C6H12O68HNO3→6CO28NO↑10H2O

3H2C2O42HNO3→6CO22NO↑4H2O

回答下列問(wèn)題:

1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為__。

2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降,其原因是_。

3)裝置C用于尾氣吸收,當(dāng)尾氣中n(NO2)n(NO)11時(shí),過(guò)量的NaOH溶液能將NO全部吸收,原因是__(用化學(xué)方程式表示)。

4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣,其優(yōu)、缺點(diǎn)是什么?__、__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)如下表。則從表格中判斷以下說(shuō)明不正確的是(

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×105

6.3×109

1.6×109

4.2×1010

A.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSO42-

D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mAgnBgpCg,達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:

1該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)吸熱放熱,且mn________p“>”、“<”。

2減壓使容器體積增大時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。增大、減小不變,下同

3若加入B維持體積不變,則A的轉(zhuǎn)化率____________

4若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比將____________。

5若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量__________

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