Question

17．已知：將a mol Cl₂通入含b mol NaOH的溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃．溫度不同，三者的量也不同．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 改變溫度，當(dāng)產(chǎn)物中NaClO₃的物質(zhì)的量最大時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O
• B． 某溫度下，反應(yīng)后若溶液中c（ClO^-）：c（ClO₃^-）=1：2，發(fā)生的離子反應(yīng)為：7Cl₂+14OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11Cl^-+ClO^-+2ClO₃^-+7H₂O
• C． 參加反應(yīng)的Cl₂與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系一定是a=0.5b
• D． 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為b mol

Answer 1

分析 氯氣和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaCl、NaClO及NaClO₃，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃），再根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃），根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（C1^-）=n（ClO^-）+5n（ClO₃^-），
A．當(dāng)產(chǎn)物中NaClO₃的物質(zhì)的量最大時(shí)即只生成NaCl和NaClO₃，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（C1^-）=5n（ClO₃^-），據(jù)此書寫離子方程式；
B．某溫度下，反應(yīng)后若溶液中c（ClO^-）：c（ClO₃^-）=1：2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（C1^-）=n（ClO^-）+5n（ClO₃^-），所以c（C1^-）=11，據(jù)此書寫離子方程式；
C．根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃），氯原子守恒2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）判斷；
D．利用極限法解答，根據(jù)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，氧化產(chǎn)物只有NaClO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多．

解答 解：A．根當(dāng)產(chǎn)物中NaClO₃的物質(zhì)的量最大時(shí)即只生成NaCl和NaClO₃，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（C1^-）=5n（ClO₃^-），則發(fā)生的離子反應(yīng)為：3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，故A正確；
B．某溫度下，反應(yīng)后若溶液中c（ClO^-）：c（ClO₃^-）=1：2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（C1^-）=n（ClO^-）+5n（ClO₃^-），所以c（C1^-）=11，所以發(fā)生的離子反應(yīng)為：7Cl₂+14OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11Cl^-+ClO^-+2ClO₃^-+7H₂O，故B正確；
C．鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃），氯原子守恒有2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃），故參加反應(yīng)的Cl₂與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系一定是a=0.5b，故C正確；
D．根據(jù)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為b×$\frac{1}{2}$mol×1=0.5bmol，氧化產(chǎn)物只有NaClO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為b×$\frac{1}{2}$mol×$\frac{5}{6}$=$\frac{5}{12}$bmol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不可能為b mol，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵，并結(jié)合極限法分析解答，難度中等．