Question

2．實驗設(shè)計是一個學生整體綜合能力的考察，下列實驗不存在問題的是（　�。�

實驗項目	實驗?zāi)康?/td>	實驗步驟及現(xiàn)象
A	比較鎂和鋁的金屬性強弱	將鎂片和鋁片用導線連接后，插入NaOH溶液中，鎂片上有氣泡冒出
B	CO還原Fe2O3得到的黑色固體中是否有Fe3O4	黑色固體中加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色
C	比較25℃時K（NH3•H2O）與K（HF）電離常數(shù)的大小	在25℃時，用pH計測定0.1mol/L的NH4F溶液的pH，pH=6.2
D	檢驗氣體中是否含有乙烯	將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，紫色消失

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．Al與NaOH反應(yīng)，而Mg不能；
B．黑色固體若為Fe、Fe₃O₄的混合物，溶于鹽酸后溶液中加KSCN溶液不顯紅色，若只有Fe，現(xiàn)象相同；
C．pH=6.2，可知溶液顯酸性，酸的電離程度大；
D．生成的乙烯和揮發(fā)的乙醇均使高錳酸鉀褪色．

解答 解：A．Al與NaOH反應(yīng)，而Mg不能，則Al、Mg、NaOH構(gòu)成的原電池不能說明Mg的金屬性強，故A錯誤；
B．黑色固體若為Fe、Fe₃O₄的混合物，溶于鹽酸后溶液中加KSCN溶液不顯紅色，若只有Fe，現(xiàn)象相同，不能確定是否含F(xiàn)e₃O₄，故B錯誤；
C．pH=6.2，可知溶液顯酸性，酸的電離程度大，則能比較25℃時K（NH₃•H₂O）與K（HF）電離常數(shù)的大小，故C正確；
D．生成的乙烯和揮發(fā)的乙醇均使高錳酸鉀褪色，則不能利用褪色判斷乙烯的生成，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握原電池、電離平衡常數(shù)、有機物的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．