Question

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 將Ba（OH）₂溶液不斷加入KAl（SO₄）₂溶液中反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• B． Cl₂通入冷水中：Cl₂+H₂O═Cl^-+ClO^-+2H⁺
• C． CuSO₄溶液跟Ba（OH）₂溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• D． 漂白粉溶液中通入足量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

分析 A．反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸鉀；
B．反應(yīng)生成HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣．

解答 解：A．將Ba（OH）₂溶液不斷加入KAl（SO₄）₂溶液中反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大的離子反應(yīng)為3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故A正確；
B．Cl₂通入冷水中的離子反應(yīng)為Cl₂+H₂O═Cl^-+HClO+H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．CuSO₄溶液跟Ba（OH）₂溶液混合的離子反應(yīng)為Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故C錯(cuò)誤；
D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸、硫酸，反應(yīng)方程式為Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．