16．下列各組粒子屬于同位素的是（　�。�
A．35Cl和37ClB．40K和40CaC．O2和O3D．H2O和D2O

分析 同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，研究對象為核素（原子），據(jù)此解答．

解答 解：A．35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；
B．40K和40Ca，二者質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同種元素，故B錯誤；
C．O2、O3均為單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯誤；
D．H2O和D2O均為化合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了同位素的概念，題目難度不大，解題時注意同位素研究對象是原子，同素異形體研究對象是單質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的一組是（　�。�
A．O2-、F-、Na+、Mg2+B．Na+、Mg2+、S2-、Cl-
C．F-、Cl-、Br-、I-D．Na+、Mg2+、K+、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中五點Kw的關系：B＞C＞A=D=E
B．若從A 點到D 點，可采用：溫度不變向水中加入少量的酸
C．若從A 點到C 點，可采用：溫度不變向水中加入適量的NH4Cl 固體
D．若處在B 點時，將pH=2 的硫酸與pH=10 的KOH 溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序增強
B．原子半徑按X、Y、Z的順序減小
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是（　　）
A．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
D．在FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A．碳酸鈣B．鹽酸C．酒精D．醋酸

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各圖的敘述，正確的是（ ）

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kj•mol﹣1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗設計是一個學生整體綜合能力的考察，下列實驗不存在問題的是（　　）
實驗項目 實驗目的 實驗步驟及現(xiàn)象
 A 比較鎂和鋁的金屬性強弱 將鎂片和鋁片用導線連接后，插入NaOH溶液中，鎂片上有氣泡冒出
 B CO還原Fe2O3得到的黑色固體中是否有Fe3O4 黑色固體中加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色
 C 比較25℃時K（NH3•H2O）與K（HF）電離常數(shù)的大小 在25℃時，用pH計測定0.1mol/L的NH4F溶液的pH，pH=6.2
 D 檢驗氣體中是否含有乙烯將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，紫色消失
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質(zhì)是( )B

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應 B．不溶于水，且必須比水密度小

C．不溶于水，且必須比水密度大 D．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

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