7．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．W元素的電負性大于Y元素的電負性
B．X元素是電負性最大的元素
C．p能級未成對電子最多的是Z元素
D．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

分析 由元素在周期表的位置可知，X為F，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br，
A．非金屬性越強，電負性越大；
B．F的非金屬性最強；
C．p能級未成對電子最多為3個；
D．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)比R原子的多1個電子層．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，X為F，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br，
A．非金屬性S＞P，W元素的電負性小于Y元素的電負性，故A錯誤；
B．F的非金屬性最強，則X元素是電負性最大的元素，故B正確；
C．p能級未成對電子最多為3個，則p能級未成對電子最多的是W元素，故C錯誤；
D．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)比R原子的多1個電子層，而Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用Na2O2和H2O 反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．用氫氧化鈉溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2濃溶液和NH4HCO3 濃溶液混合后并加熱Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤膠頭滴管．
（2）現(xiàn)有下列配制操作：
A．用量筒量取濃H2SO4B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度線    D．洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，振蕩搖勻       E．稀釋濃H2SO4        F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
正確的操作順序為：AEFDCB．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用15mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使配制的濃度偏低（偏高、偏低、無影響）．
③取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某食品干燥劑的主要成分是氧化鈣．氧化鈣（CaO）應屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中，屬于還原反應的是（　�。�
A．KMnO4→MnO2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．Cl-→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子．向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（　�。�
A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法與判斷正確的是（　�。�
A．存在系統(tǒng)命名為1-甲基-2-乙基辛烷的烷烴，其分子式為C11H24
B．乙醛和丙烯醛（CH2=CHCHO）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物
C．通過測定反應前后溶液導電性的變化可判斷在稀苯酚溶液中加入少量濃溴水時發(fā)生的是取代反應而不是加成反應
D．煤經(jīng)加工所得的產(chǎn)物中存在大量的多環(huán)芳烴和稠環(huán)芳烴，如二甲聯(lián)苯（）、萘（）、蒽（）等，這些芳烴均屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乙醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，二甲醚與合成氣制乙醇是目前合成乙醇的一種新途徑，總反應為：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反應系統(tǒng)中同時通入二甲醚、一氧化碳和氫氣，先生成中間產(chǎn)物乙酸甲酯后，繼而生成乙醇．發(fā)生的主要化學反應有：
反應過程化學方程式不同溫度下的K
273.15K1000K
Ⅰ二甲醚羰基化反應CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）1016.25101.58
Ⅱ乙酸甲酯加氫反應CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）103.9710-0.35
回答下列問題：
（1）二甲醚碳基化反應的△H＜0 （填“＞”“＜”“=”）．                      
（2）若反應在恒溫恒容下進行，下列可說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．2v（CH3COOCH3）=v（H2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度保持不變
D．密閉容器中C2H5OH的體積分數(shù)保持不變
（3）總反應CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）c（C{H}_{3}OH）}{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，隨溫度的升高，總反應的K將減小 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）在壓強為1Mpa條件下，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示．觀察圖2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范圍內(nèi)發(fā)生變化是隨溫度升高而增大，簡要解釋產(chǎn)生這種變化的原因該溫度范圍，反應Ⅰ轉(zhuǎn)化率都很大，反應Ⅱ的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，所以乙酸甲酯的含量升高．
（5）將CH3OCH3（g）和CO（g）按物質(zhì)的量之比1：1充入密閉容器中發(fā)生碳基化反應，在T K時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間（min）
濃度（mol•L-1）		01020304050
CH3OCH3（g）2.001.801.701.000.500.50
CO（g）2.001.801.701.000.500.50
CH3COOCH3（g）00.200.301.001.501.50
①20min時，只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是C（填字母）．
A．通入一定量的CO  B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合適的催化劑
②在圖3中畫出TK，CH3COOCH3（g）的體積分數(shù)隨反應時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于溶液中的反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是（　�。�
A．加水B．增加同濃度FeSO4的用量
C．加壓D．加入少量KMnO4晶體

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