17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用Na2O2和H2O 反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．用氫氧化鈉溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2濃溶液和NH4HCO3 濃溶液混合后并加熱Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+2H2O

分析 A．原子個數(shù)不守恒；
B．二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
C．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、一水合氨和水．

解答 解：A．用Na2O2和H2O 反應(yīng)制備O2，離子方程式：N2a2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；
B．用氫氧化鈉溶液除去金屬鋁表面的氧化膜，離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B正確；
C．用食醋除去水瓶中的水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯誤；
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2濃溶液和NH4HCO3 濃溶液混合后并加熱，離子方程式：Ba2++2OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項D為易錯選項．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫化鎂（MgH2）既可用于劣質(zhì)燃料的助燃又可同時脫硫脫硝．有關(guān)原理如下：
MgH2（s）?Mg（s）+H2（g）△H1
2Mg（s）+O2（g）?2MgO（s）△H2
2MgO（s）+2SO2（g）?2MgSO4（s）△H3
（1）①MgH2的電子式為[H：]-Mg2+[H：]-．
    ②反應(yīng)：SO2（g）+MgH2（s）+O2?MgSO4（s）+H2（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$（△H2+△H3）（用含△H1、△H2、△H3
的代數(shù)式表示）．
（2）1300℃時，不同微粒的MgH2分解時放氫容量與時間的關(guān)系如圖1所示．

則粒徑A、B、C從小到大的順序是A＜B＜C．
（3）在2L的恒容密閉容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）?2MgSO4（s）△H3，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示．
①該反應(yīng)的△H3＜（填“＞”或“＜“，下同）0；Q點的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）．
②P點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為128．
③為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強或者增大氧氣的量（任寫2點）．
（4）鎂鋁合金（Mg17Ar12）是一種貯氫合金，完全吸氫時生成氫化鎂和金屬鋁，該吸氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．7.32gMg17Ar12完全吸氫后所得的產(chǎn)物與足量稀H2SO4反應(yīng)，釋放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.648L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列有機化合物中，都有多個官能團：

（1）可以看作醇類的是（填入編號，下同）BD．
（2）可以看作酚類的是ABC．
（3）可以看作羧酸類的是BCD．
（4）可以看作酯類的是E．
（5）可以看作醛類的是A．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）19g某金屬氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，則ACl2的摩爾質(zhì)量是95g•mol-1，A的相對原子質(zhì)量是24．
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占體積由大到小的順序是（填序號，下同）②④③①⑤； 密度由大到小的順序是⑤①③④②．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g•L-1的NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16.8g/mol．
（4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是）（　�。�
A．對不可回收垃圾常用的處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒
B．制造玻璃是復(fù)雜的物理變化，玻璃的組成不同，性能不同
C．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐
D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的污染，且燃燒效率高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3
C．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3
D．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，一定正確的是（　�。�
A．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
B．含金屬元素的離子一定是陽離子
C．金屬單質(zhì)只有還原性，金屬陽離子不一定只有氧化性
D．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量．a(chǎn)中試劑是濃氨水．

（1）儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b中裝入的試劑可以是NaOH或生石灰或堿石灰．
（2）按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復(fù)使用）：BDADC．
（3）裝置C的作用：尾氣處理，吸收未反應(yīng)的NH3；同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入．
（4）實驗結(jié)束時，應(yīng)首先Ⅰ（填序號）； 這樣做的原因是使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣全部被堿石灰吸收．
Ⅰ．熄滅A裝置的酒精燈Ⅱ．停止從a中滴加液體
（5）若金屬氧化物為CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（6）若實驗中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為n g，則M的相對原子質(zhì)量為$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含x、y、m、n的式子表示）．
（7）某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？在尾氣吸收的濃硫酸前加安全瓶防倒吸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．W元素的電負(fù)性大于Y元素的電負(fù)性
B．X元素是電負(fù)性最大的元素
C．p能級未成對電子最多的是Z元素
D．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案