1．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　�。�
A．H3O+和OH -B．CO和N2C．HNO2和NO2-D．CO2和NO2

分析 粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．

解答 解：A．H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，OH-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯誤；
B．CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯誤；
C．HNO2的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×2=24，電子數(shù)為24，NO2-的質(zhì)子數(shù)為7+8×2=23，電子數(shù)為23+1=24，電子數(shù)相同，故C錯誤；
D．CO2的質(zhì)子數(shù)為6+8×2=22，電子數(shù)為22，NO2的質(zhì)子數(shù)為23，電子數(shù)為23，電子數(shù)不同，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評 本題主要考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計(jì)算是解答的關(guān)鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol H2SO4的質(zhì)量為98g•mol-1
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C．9.8 g H2SO4含有NA個H2SO4分子
D．6.02×1022個H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g

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3．有關(guān)如圖裝置的說法中正確的是（　�。�
A．若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕
B．若鐵接電源負(fù)極，石墨接電源正極，a是稀H2SO4溶液，電解一段時間后溶液的pH增大
C．若兩電極直接連接，則電子從鐵流向石墨
D．若鐵接電源正極，石墨接電源負(fù)極，a是氯化銅溶液，陰離子向石墨電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．檢驗(yàn)水是否為硬水的簡便方法是（　�。�
A．加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成B．將水加熱煮沸，看是否有沉淀生成
C．加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成D．加入少量肥皂水，看是否有沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
B．31g白磷分子中存在的共價鍵數(shù)目是1.5NA（P的相對原子質(zhì)量31）
C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鉻主要以鐵合金（如鉻鐵）形式用于生產(chǎn)不銹鋼及各種合金鋼，鉻元素形成的化合物很多，常見的有Cr2O3、CrCl3、H2CrO4，、H2Cr2O7等，請回答下列問題：
（一）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
（1）第②步中用亞鐵離子還原0.6molCr2O72-，至少需要亞鐵離子的物質(zhì)的量為3.6mol．
方法2：電解法．該法用Fe做電極電解Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3（填化學(xué)式）
（二）三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，制三氯化鉻的流程如下：

（3）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈最后一次洗滌的流出液呈無色．
（4）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）．
（5）用如圖裝置制備CrCl3時，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，向三頸燒瓶中通入N2的作用之一是鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)；另一個作用是趕盡體系中的氧氣．
（6）Cr對環(huán)境會造成嚴(yán)重的污染，廢水中的Cr3+可用石灰乳進(jìn)行沉降，寫出沉降的離子方程式2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+．

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13．如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置圖，請回答：
（1）寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）為了檢驗(yàn)乙烯的生成，試管中應(yīng)盛放高錳酸鉀溶液（或溴的四氯化碳溶液）．

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10．工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回答下列問題：
（1）溶液A的溶質(zhì)是NaOH，電解飽和食鹽
水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只
允許Na+（填離子符號，下同）通過，而不允許Cl-、OH-和氣體通過．
（3）電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，因此必須精制．精制時所用試劑為①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2 ④鹽酸，這四種試劑的添加順序?yàn)棰邰冖佗埽ㄌ钚蛱枺?br />（4）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.5×6.02×1023，產(chǎn)物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．

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11．氨的合成反應(yīng)，N2+3H2?2NH3，△H＜0，在合成氨的生產(chǎn)中采用的適宜條件是（　�。�
A．低溫、高壓、適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>
B．高溫、常壓
C．盡可能高溫、高壓
D．適當(dāng)?shù)臏囟�、適當(dāng)?shù)母邏海m宜催化劑

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