2．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol H2SO4的質(zhì)量為98g•mol-1
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C．9.8 g H2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子
D．6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g

分析 A．質(zhì)量的單位為g；
B．摩爾質(zhì)量的單位為g•mol-1；
C．根據(jù)N=nNA=$\frac{m}{M}$×NA計(jì)算；
D．根據(jù)m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$×M計(jì)算．

解答 解：A．1mol H2SO4的質(zhì)量為98g，故A錯(cuò)誤；
B．H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C．9.8 g H2SO4含有H2SO4分子N=nNA=$\frac{m}{M}$×NA=$\frac{9.8g}{98g/mol}$×NA=0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$×M=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$mol×98g/mol=9.8g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，計(jì)算時(shí)須注意把握有關(guān)計(jì)算公式的靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　　）
A．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物
B．由于活潑性Na＜K，故金屬鉀可以從NaCl 溶液中置換出鈉單質(zhì)
C．金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中
D．堿金屬在自然界中都以游離態(tài)存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．某芳香烴X（相對分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下，轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C7H5NO）．

已知：（苯胺，易被氧化）
（1）X的名稱是甲苯，反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化反應(yīng)的是②⑤．
（2）反應(yīng)②③兩步能否互換不能（填“能”或“不能”），理由是反應(yīng)②是氧化甲基到羧基，反應(yīng)③是還原硝基到-NH2，-NH2也能被氧化，所以必須先氧化再還原．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．
（4）的同系物M比其本身相對分子質(zhì)量大14，M的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下條件：①芳香族化合物，②能發(fā)生水解反應(yīng)，③與FeCl3溶液能夠發(fā)生顯色反應(yīng)；共有19（不考慮立體異構(gòu)）種．
（5）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由 和其他無機(jī)物合成 最合理的方案．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出．目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)．
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
①由如表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：溶液中存在：HSO3-?SO32-+H+HSO3-+H2O?H2SO3+OH-電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性．
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：bc．
a．c（Na+）═c（SO32-）+c（HSO32-）+c（H2SO3）
b．c（Na+）＞c（HSOe-）＞c（SOe2-）＞c（H+）═c（OH-）
c．c（Na+）═2c（SOe2-）+c（HSOe-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3個(gè)電子層，其價(jià)電子數(shù)為7，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式HClO4，其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，原子半徑由大到小的順序是X＞Y＞W(wǎng)＞Z．
（3）A+、B-、C、D 四種粒子（分子或離子），它們都分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++B-$\stackrel{△}{→}$C+D↑，則標(biāo)出A+、B-的電子式；比較C和D的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱大小H2O＞NH3（用化學(xué)式表示）
（4）①NH4NO3　  ②NaF　 ③CO2　 ④K2O2　 ⑤NaOH    ⑥CH4
只含有極性鍵的是③⑥，既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是①⑤．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．相對分子質(zhì)量為128的有機(jī)物燃燒只能生成CO2和H2O，若A含有一個(gè)六元環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則環(huán)上的一氯代物的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5B．4C．3D．2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液，下列說法中不正確的是（　�。�
A．燃料電池的A極連接電解池的C極
B．燃料電池工作時(shí)當(dāng)0.2 NA個(gè)H+通過質(zhì)子交換膜移向右邊，飽和食鹽水中可產(chǎn)生2.24L氣體
C．A電極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
D．電解池總反應(yīng)式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3•6H2O 晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）如果要在C處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行檢驗(yàn)純度，
裝置E中的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁有水珠
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，
過濾．簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：
濾液$→_{I}^{Cl_{2}}$FeCl3溶液$\stackrel{II}{→}$FeCl3•6H2O晶體
①步驟I中通入Cl2的作用是將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．
②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶體的主要操作包括：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　　）
A．H3O+和OH -B．CO和N2C．HNO2和NO2-D．CO2和NO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案