1．鋁電池性能優(yōu)越，Al-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料．若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O．

分析 原電池中，負(fù)極上發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，Al-空氣燃料電池以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，正極上氧氣得到電子；以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為Al、氧氣、KOH反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水．

解答 解：Al-空氣燃料電池以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，正極上氧氣得到電子，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為Al、氧氣、KOH反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，該電池反應(yīng)為4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O，
故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)得失電子確定正極上通入氧氣，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意堿性條件下鋁失電子生成偏鋁酸根離子，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應(yīng) I自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線 I代表哪種投入方式A（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時(shí)，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，反應(yīng)在開始時(shí)向正方向進(jìn)行．b．在500K時(shí)，恒壓條件下按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大于60%（大于、小于、等于）

（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)，該電池的工作原理如圖3所示，其中多孔電極均不參與電極反應(yīng)，圖2是甲醇燃料電池的模型．
①寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解氯化鈉溶液的電池裝置，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上陰極產(chǎn)生的H2在標(biāo)況下是33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于銫及其化合物的以下各說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比KOH的堿性強(qiáng)
B．銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣
C．Cs的還原性比Na強(qiáng)，故Na+的氧化性大于Cs+
D．Al的金屬性大于Cs的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，不能按圖示關(guān)系一步完成轉(zhuǎn)化的是（　�。�
 ABCD
aCO2Al（OH）3H2SO4HNO3
bNa2CO3NaAlO2SO2NO
cNaHCO3Al2O3SO3NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示．同溫同壓，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2．A的化學(xué)式是O3F2，推斷的依據(jù)是阿伏加德羅定律．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某實(shí)驗(yàn)需要0.4mol•L-1NaOH溶液480mL，回答下列問(wèn)題：
（1）配制該溶液：
①需用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為8.0g．
②選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器除托盤天平、藥匙、量筒外，還需要燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時(shí)，正確操作順序是BCAFED（填序號(hào)）．
A．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將稱量好的NaOH固體放在燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中
D．蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶，其目的是避免溶質(zhì)損失，若無(wú)操作A，則所配溶液濃度偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（4）確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容器瓶刻度線，則所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）E中加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度線，則所配溶液濃度偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�，應(yīng)如何處理重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列分類或歸類正確的是：①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物②NaOH、HD、IBr均為化合物③明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體（　�。�
A．①③⑤B．③④C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．3，3-二甲基-1-丁烯與氫氣加成后得到的物質(zhì)是（　　）
A．2，2-二甲基-3-丁烷B．2，2-二甲基-2-丁烯
C．2，2-二甲基-1-丁烯D．2，2-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，化學(xué)式能真正表示該物質(zhì)分子組成的是（　　）
A．Na2OB．SiO2C．KOHD．H2SO4

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