精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在25℃時，某稀溶液中有水電離產生的H+濃度為1×10-13mol?L-1，下列有關該溶液的敘述，正確的是（　�。�
A、該溶液可能呈酸性
B、該溶液一定呈堿性
C、該溶液的pH值一定是1
D、該溶液的pH值不可能為13
考點：探究溶液的酸堿性
專題：
分析：在25℃時，某稀溶液中有水電離產生的H+濃度為1×10-13mol?L-1＜1×10-7mol?L-1，說明溶液中的溶質抑制水電離，則溶質為酸或堿，據(jù)此分析解答．
解答： 解：在25℃時，某稀溶液中有水電離產生的H+濃度為1×10-13mol?L-1＜1×10-7mol?L-1，說明溶液中的溶質抑制水電離，則溶質為酸或堿，
A．通過以上分析知，該溶液可能呈酸性，故A正確；
B．通過以上分析知，該溶液可能呈酸性或堿性，故B錯誤；
C．如果該溶液呈酸性，則溶液的pH=1，如果該溶液呈堿性，則該溶液的pH=13，故C錯誤；
D．根據(jù)C知，該溶液的pH=1或13，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查溶液酸堿性判斷，明確哪些物質抑制水電離、哪些物質促進水電離是解本題關鍵，知道溶液pH的計算方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．甲同學研究的實驗報告如下表：
實驗步驟現(xiàn)象結論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應物的性質越活潑，反應速率越快．
（1）甲同學的實驗目的是
 
；要得出正確的實驗結論，還需控制的主要實驗條件是
 
．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是
 
；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是
 
．
實驗二：某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：
 
；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：
 
．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片純度、質量、表面積均相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中．
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化．
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a中
 
，實驗b中
 
，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

食品衛(wèi)生與身體健康密切相關，下列做法對人體有害的是（　�。�
①香腸中添加過量的亞硝酸鈉；
②燒魚時加點食醋；
③白酒中摻入工業(yè)酒精；
④食品原料中添加“蘇丹紅一號“
A、①②③B、①③④
C、②③④D、①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某氣體可能含有Cl2、HCl、H2S、SO2中的一種或幾種，將氣體通過BaCl2溶液時產生白色沉淀，若將氣體通過AgNO3溶液，也會產生一種白色沉淀．下列有關該氣體的判斷正確的是（　　）
A、氣體中一定含有SO2，一定沒有Cl2和H2S，可能含有HCl
B、氣體中一定含有HCl和SO2，一定H2S，可能含有Cl2
C、氣體中一定含有SO2和Cl2，一定沒有H2S，可能含有HCl
D、氣體中一定含有SO2和Cl2，可能含有H2S和HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

配制0.01mol?L-1的KMnO4消毒液時，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A、取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水
B、溶解攪拌時有液體飛濺出燒杯外
C、定容時俯視容量瓶刻度線
D、搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

兩個體積相同的容器一個盛有CO2，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的（　　）
A、原子總數(shù)B、質子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、質量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入（已知Fe（OH）3只要在pH＞4的環(huán)境里就可以沉淀完全）（　�。�
A、NaOH
B、Na2CO3
C、氨水
D、MgO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列溶液中，離子濃度關系正確的是（　　）
A、pH=a的氨水稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B、濃度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4，三種溶液中的c（NH4+）：①＞③＞②
C、將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關系：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-）
D、將a mol?L-1CH3COOH與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則a與b的關系：a＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質
①H2O2有時可作為礦業(yè) 廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經以下反應實現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學式為
 
，
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共 六種物質：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO 常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉移電子的物質的量是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案