7．向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是（　　）
A．Fe3+B．HS-C．HCO3-D．C6H5O-

分析 A、鐵離子加入少量濃鹽酸，鐵離子濃度不變；
B、硫氫根離子與氫氧化鈉反應生成硫化鈉，加入少量的鹽酸生成硫化氫氣體，加入高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
C、碳酸氫根離子與高錳酸鉀溶液不反應離子濃度不變；
D、C6H5O-與氫氧根離子不反應．

解答 解：A、鐵離子與氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，導致離子濃度減少，鐵離子加入少量濃鹽酸，鐵離子濃度不變，故A不符合；
B、硫氫根離子與氫氧化鈉反應生成硫化鈉，加入少量的鹽酸生成硫化氫氣體，加入高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，都能使HS-濃度下降，故B符合；
C、碳酸氫根離子與高錳酸鉀溶液不反應離子濃度不變，故C不符合；
D、C6H5O-與氫氧根離子不反應，離子濃度不變，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查元素化合物的知識，結合氧化還原反應的知識考查，綜合性強，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式，一定不正確的是．（　�。�
A．實驗室用石灰石和鹽酸反應制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．NaHCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液反應：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已省略）．
（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，期中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，請寫出反應的化學方程式：Ca（ClO）2 +4HCl（濃）=2Cl2↑+CaCl2+2H2O．
（2）裝置B中的飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質的組合應該是d．（填字母編號）
編號IIIIII
a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條
b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條
c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條
（4）裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染大氣，其燒杯中的溶液不能選用下列中的b．
a．飽和NaOH溶液          b．飽和Ca（OH）2溶液
c．飽和Na2SO3溶液         d．飽和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．隨著原子序數(shù)的遞增，五種短周期元素原子半徑的相對大小和最高正價或最低負價如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．X2W能與WY2反應生成W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Q
C．Y分別與其它四種元素均可形成至少兩種以上化合物
D．Y、Z、Q三種元素組成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如轉化關系，若X是一種單質，W為一種含氧酸，則X不可能是（　�。�
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W．
A．N2B．CC．SD．Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是IVA碳的化合物（有機化合物），下列關于其原因的敘述中不正確是（　　）
A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個共價鍵
B．碳原子性質活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價鍵
C．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵
D．很多含碳的物質存在同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活密切相關．下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是（　�。�
A．小蘇打--Na2CO3B．消石灰--Ca （OH）2C．甲醛--CH3OHD．明礬--KAl（SO4）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某些有機化合物的模型如圖所示．

回答下列問題：
（1）屬于比例模型的是乙、丙（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）．
（2）表示同一種有機化合物的是甲、丙．
（3）存在同分異構體的是戊，寫出其同分異構體的結構簡式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4．
（4）含碳量最低的是甲、丙，含氫量最低的分子中氫元素的質量百分含量是16.7%（保留一位小數(shù)）．
（5）C10H14屬于苯的同系物的所有同分異構體共有22 種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是O（填元素符號）．寫出上述反應中所含有的元素的電負性大小順序O＞C＞H＞Cr
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3、sp2；1molCH3COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為7NA．寫出CH3COOH溶液與Na2CO3溶液反應的離子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O
（3）H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H2O與CH3CH2OH分子之間可以形成氫鍵．

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