17．下列離子方程式，一定不正確的是．（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．NaHCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

分析 A．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
C．反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
D．碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鋇、水、NaOH．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；
B．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正確；
C．鐵屑溶于過量稀硝酸的離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA
C．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3組成一個(gè)化學(xué)方程式．：24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是FeSO4，被還原的元素是N
（3）反應(yīng)中0.5mol 氧化劑得到2電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列問題：
（1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的體積是8.3ml．
（2）配制過程有下列幾步操作：
A．用10mL量筒量取所需體積的H2SO4溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
B．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1cm～2cm處；
C．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
E．用 膠頭滴管加水至刻度線；
F．將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶；
G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻．
以上各步驟操作的先后順序是CAFDBEG（填字母）．
（3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48g．則該溶液濃度大于0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此誤差的操作可能是A．
A．定容時(shí)俯視容量瓶；
B．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液時(shí)俯視讀數(shù)；
C．使用容量瓶前未干燥；
D．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；
E．定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有下列四個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-808.7 kJ/mol
D．2CO（g）?C（s）+CO2（g）；△H=-171.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將煤粉隔絕空氣加強(qiáng)熱，除主要得到焦炭外，還能得到下表所列的物質(zhì)：
序號(hào)①②③④⑤⑥⑦
名稱甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯苯酚氨水
（1）表中所列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（填序號(hào)）：②⑦．
（2）能與溴水反應(yīng)使之褪色的烴是（填序號(hào)）：③⑥⑦．
（3）彼此互為同系物的是（填序號(hào)）：④⑤．
（4）能發(fā)生加聚反應(yīng)、生成物可用作制造食品包裝袋的是（填序號(hào)）③，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（5）甲苯的一氯取代產(chǎn)物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長發(fā)育，中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg的維生素C．下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是（　�。�
A．牛肉B．辣椒C．雞蛋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為   分子中處于四面體結(jié)構(gòu)中心的碳原子數(shù)為a，一定處在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為b，一定處在同一直線上的碳原子數(shù)為c，則a、b、c依次為（　　）
A．4、5、3B．4、6、3C．2、4、5D．4、4、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是（　�。�
A．Fe3+B．HS-C．HCO3-D．C6H5O-

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