治理硝酸工業(yè)中的尾氣中的氮氧化物(NO、NO2)的化學(xué)原理為：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L　NO2(其中N2O4的體積分?jǐn)?shù)為20%)、b L　NO的混合氣體，恰好被200 mL一定濃度的NaOH溶液完全吸收．

(1)

根據(jù)上述條件可知，a∶b的值應(yīng)在________范圍中；

(2)

設(shè)生成的NaNO3的物質(zhì)的量為n1，NaNO2的物質(zhì)的量為n2

①當(dāng)產(chǎn)物全部為NaNO2時(shí)，求n2的值；

②當(dāng)產(chǎn)物中兼有NaNO3和NaNO2時(shí)，求n1和n2的值；

③求上述NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

答案：
解析：

(1)

a∶b＝5∶6

(2)

　�、�n2＝

　　②n1＝n2＝

　�、�


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?南開(kāi)區(qū)二模）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)．
（1）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對(duì)化石燃料進(jìn)行
脫硫
脫硫
處理．為治理汽車(chē)尾氣中NO和CO的排放，在汽車(chē)的排氣管上安裝催化凈化裝置，使NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
．
（2）用生物處理方法除去廢水中的氮，其過(guò)程是先將大多數(shù)有機(jī)態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH4+表示），然后通過(guò)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成N2而消除污染．其中一種方法的部分反應(yīng)為：
2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+    2HNO2+O2═2HNO3
①上述方法中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮（硝酸態(tài)氮以HNO3表示）時(shí)需氧氣的質(zhì)量為
4.57
4.57
g．
②荷蘭科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新方法：在厭氧條件下，以亞硝酸鈉（NaNO2）作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮氧化為氮?dú)猓摲磻?yīng)的離子方程式為
NH4++NO2-═N2↑+2H2O
NH4++NO2-═N2↑+2H2O
．
（3）根據(jù)我國(guó)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含400mg NOx（煙氣中NOx是NO和NO2的混合物，不含N2O4）．
①若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO
0.25
0.25
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．
②工業(yè)上通常用純堿溶液作為NOx的吸收劑．現(xiàn)1m3含2000mg NOx的煙氣被吸收，若吸收率為80%，吸收后的煙氣
不符合
不符合
排放標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”），理由是：
因吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過(guò)400mg/m3
因吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過(guò)400mg/m3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO、NO2）是大氣污染物，可用基于下列反應(yīng)的方法治理：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O   NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
（1）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO2的混合物恰好與50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比值為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為
0.3
0.3

（2）設(shè)NO、NO2的混合氣體用NOx表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結(jié)晶分離．
①NOx與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NOx+2NaOH=（2x-3）NaNO3+（5-2x）NaNO2+H2O
2NOx+2NaOH=（2x-3）NaNO3+（5-2x）NaNO2+H2O

②若生產(chǎn)每噸硝酸鈉的成本為0.16萬(wàn)元，生產(chǎn)每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬(wàn)元．目前市場(chǎng)出售價(jià)：硝酸鈉每噸0.18萬(wàn)元，亞硝酸鈉每噸0.28萬(wàn)元．則每處理22.4×109L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含NOx（x≥1.5）0.1%（體積分?jǐn)?shù)）的尾氣，求所得利潤(rùn)y（出售價(jià)減去成本價(jià)，單位：萬(wàn)元）與x的關(guān)系式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：038

硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣(NO、等)對(duì)環(huán)境造成污染，同時(shí)汽車(chē)尾氣(含烴類(lèi)、CO、與NO等)是城市空氣的污染源．

(1)汽車(chē)以汽油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，在不斷啟動(dòng)打火的過(guò)程中產(chǎn)生了CO、NO等有毒氣體，若供氧不足．主要產(chǎn)生的污染物是__________________，若供氧充足，主要產(chǎn)生的有毒氣體是_____________________________．

(2)簡(jiǎn)述CO、NO對(duì)人體產(chǎn)生的影響是_____________________________．

(3)談一談汽車(chē)尾氣污染物對(duì)環(huán)境造成的影響_______________________．

(4)汽車(chē)尾氣治理方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)．它可以使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體．

①寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________．

②“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是_____________________________________________________________．

(5)你能否應(yīng)用氮元素的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，設(shè)計(jì)除去汽車(chē)尾氣中氮的氧化物(NO、)的理論方案?

(6)控制城市空氣污染的方法可以有

[　　]

A．開(kāi)發(fā)氫能源
B．使用電動(dòng)車(chē)
C．植樹(shù)造林
D．戴上呼吸面具

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸工業(yè)中尾氣的N的氧化物(NO，NO2)是主要的大氣污染之一，其常用的治理方法中有以下兩種(已簡(jiǎn)化)。

NaOH吸收法，反應(yīng)原理如下：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

氨催化還原法，反應(yīng)原理是：

現(xiàn)有一定量的含NO2和NO的硝酸工業(yè)尾氣(不含其他氣體)，若用過(guò)量的NaOH吸收后，溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好與原尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比相等。

(1)若用NOx表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。

x=__________________________________________。

(2)將1體積的該尾氣用②的方法處理，至少消耗相同狀況下的NH3的體積為_(kāi)___________。

(3)配平下列方程式：

______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O

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