A. | 室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA | |
B. | 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA | |
C. | 某無(wú)水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6 L H2,該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4 NA | |
D. | 已知C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)△H=-137.0 kI/mol,乙烯與H2加成時(shí)放出68.5 kJ熱量,則反應(yīng)過(guò)程中被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為NA |
分析 A.弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)其電離;
B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底;
C.氣體狀況未知,無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量;
D.依據(jù)熱化學(xué)方程式C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)△H=-137.0 kI/mol,可知:消耗1mol乙烯破壞1mol碳碳雙鍵.
解答 解:A.室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+數(shù)目0.1NA,加水稀釋,醋酸電離程度增大,電離產(chǎn)生氫離子增多,故A正確;
B.60g乙酸物質(zhì)的量為1mol,與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),因?yàn)轷セ磻?yīng)為可逆反應(yīng),所以充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目小于NA,故B錯(cuò)誤;
C.氣體狀況未知,無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量,無(wú)法計(jì)算乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù),故C錯(cuò)誤;
D.已知C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)△H=-137.0 kI/mol,乙烯與H2加成時(shí)放出68.5 kJ熱量,則反應(yīng)過(guò)程中被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NA,故D錯(cuò)誤;
故選:A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確可逆反應(yīng)特點(diǎn),有機(jī)物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
物質(zhì) | MgCO3 | Li2CO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 6.82×10-6 | 8.2×10-4 | 5.6×10-12 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | K+、Na+、NO3-、SO42- | B. | Mg2+、K+、NO3-、Cl- | ||
C. | Na+、Fe2+、NO3-、Cl- | D. | Ba2+、H+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
元素編號(hào) 元素性質(zhì) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.110 | 0.077 | 0.099 | 0.186 |
部分化合價(jià) | +1 | -3+5 | -4+4 | -1 | +1 |
A. | ④是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素 | |
B. | ①是周期表中原子半徑最小的元素 | |
C. | ②④⑤在位于同一個(gè)周期 | |
D. | ①③兩元素組成的最簡(jiǎn)單化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構(gòu)型相同 |
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