分析 X、Y、Z、W四種元素都是短周期元素,且原子序數(shù)W>Z>Y>X.X的陽離子半徑是自然界中離子半徑最小的,則X為H元素;W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù) 的3倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故E為O元素;結(jié)合原子序數(shù)可知Y、Z處于第二周期,X(氫)與Y的原子的最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等,則Y、Z相鄰,W和 Y原子的最外層電子數(shù)之和是Z原子最外層電子數(shù)的2倍,設(shè)Y最外層電子數(shù)為x,則Z的最外層電子數(shù)為x+1,故8+x=2(x+1),解得x=6,故Y為C元素,Z為N元素.
解答 解:X、Y、Z、W四種元素都是短周期元素,且原子序數(shù)W>Z>Y>X.X的陽離子半徑是自然界中離子半徑最小的,則X為H元素;W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù) 的3倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故E為O元素;結(jié)合原子序數(shù)可知Y、Z處于第二周期,X(氫)與Y的原子的最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等,則Y、Z相鄰,W和 Y原子的最外層電子數(shù)之和是Z原子最外層電子數(shù)的2倍,設(shè)Y最外層電子數(shù)為x,則Z的最外層電子數(shù)為x+1,故8+x=2(x+1),解得x=6,故Y為C元素,Z為N元素.
(1)由上述分析可知,X為H、Y為C、Z為N、W為O,
故答案為:H;C;N;O;?
(2)上述元素單質(zhì)中碳元素單質(zhì)為固體,其它單質(zhì)均為氣體,故碳元素單質(zhì)的熔點(diǎn)最高,
故答案為:C;?
(3)Y與W構(gòu)成的最高價(jià)化合物為CO2,電子式為,
故答案為:;
(4)由上述四種元素組成的離子化合物在300℃完全分解為氣態(tài)混合物,常見化合物中碳酸銨、碳酸氫銨等符合,且混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24,1mol碳酸氫銨分解得到1mol氨氣、1mol水蒸氣、1mol二氧化碳,平均相對分子質(zhì)量為$\frac{79}{3}$=26.3,不符合題意,而1mol碳酸銨分解得到2mol氨氣、1mol水蒸氣、1mol二氧化碳,平均相對分子質(zhì)量為$\frac{96}{4}$=24,符合題意,故該離子化合物的化學(xué)式是(NH4)2CO3,
故答案為:(NH4)2CO3.
點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,(4)為本題的難點(diǎn),由四種元素形成的離子化合物很多,通過猜測驗(yàn)證進(jìn)行解答.
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A. | 8 | B. | 9 | C. | 11 | D. | 14 |
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X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
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相對密度(20℃) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 溶解性 | |
A | 0.7893 | -117.3°C | 78.5°C | 與水以任意比混溶 |
B | 0.7137 | -116.6°C | 34.5°C | 不溶于水 |
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A. | 5種 | B. | 4種 | C. | 3種 | D. | 2種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 均含共價(jià)鍵 | B. | 性質(zhì)相同 | C. | 互為同位素 | D. | 互為同分異構(gòu)體 |
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