16．下列關(guān)于金剛石、石墨和C60的判斷，正確的是（　�。�
A．均含共價(jià)鍵B．性質(zhì)相同C．互為同位素D．互為同分異構(gòu)體

分析 A．單質(zhì)中碳原子間形成共價(jià)鍵；
B．金剛石、石墨、C60均是由碳元素形成的不同種單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，
C，金剛石、石墨和C60它們互稱為同素異形體，不是原子是不同單質(zhì)；
D．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化有機(jī)合物為同分異構(gòu)體；

解答 解：A、它們都是碳元素的單質(zhì)，金剛石是碳碳原子間形成共價(jià)鍵連接成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，石墨是層狀結(jié)構(gòu)每層上碳原子間形成共價(jià)鍵，C60分子中碳原子間形成的是共價(jià)鍵，故A正確；
B、它們都是碳元素的單質(zhì)，互稱為同素異形體，此三者結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；
C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的原子間互稱為同位素，此三者為單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、金剛石與石墨是不同的物質(zhì)，化學(xué)式不同不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同種元素形成的不同種單質(zhì)之間的相互關(guān)系，注意概念實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)W＞Z＞Y＞X．已知：X與Y的原子的最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等；X的陽(yáng)離子半徑是自然界中離子半徑最小的；W和 Y原子的最外層電子數(shù)之和是Z原子最外層電子數(shù)的2倍；W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù) 的3倍．試回答：?
（1）寫出元素符號(hào)：XH、YC、ZN、WO．?
（2）上述元素單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是C．（用化學(xué)式表示）?
（3）寫出Y與W構(gòu)成的最高價(jià)化合物的電子式
（4）由上述四種元素組成的離子化合物在300℃完全分解為氣態(tài)混合物，且混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24．該離子化合物的化學(xué)式是（NH4）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．氯氣常用于生活用水的殺菌，其原因是（　�。�
A．氯氣有毒
B．氯氣有刺激性氣味
C．氯氣溶于水，與水反應(yīng)可生成鹽酸
D．氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑
B．既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物可表示為
D．1mol該烴能與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．研究化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)熱對(duì)工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義．
（1）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
①黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒接觸面積．
②同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢反應(yīng)物本身的性質(zhì)．
③同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同濃度．
④夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度．
（2）學(xué)會(huì)正確書寫熱化學(xué)方程式是計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的前提．
①1mol 石墨與適量H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
②肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R原子半徑最小的元素
TM層上有6個(gè)電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的中子數(shù)是8．
（2）元素Y與R形成一種離子YR${\;}_{4}^{+}$，寫出該微粒的電子式：（用元素符號(hào)表示）．它們還可以形成分子YR3，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是②．
①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．常溫下，0.1mol•L-1的下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴，在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，所需空氣量的比較中正確的是
（　�。�
A．烷烴最少B．烯烴最少C．炔烴最少D．三者一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．有A、B、C三種元素，已知A的氣態(tài)氫化物的分子式為H2A，A的氣態(tài)氫化物的式量與A的最高價(jià)氧化物的式量之比為1：2.35．A的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B與A可形成離子化合物B2A，B+與A2-的電子層結(jié)構(gòu)相同．C與A處于同一周期，C的單質(zhì)為雙原子分子，則
（1）A的原子序數(shù)16．
（2）A為S，B為KC為Cl．
（3）B+離子結(jié)構(gòu)示意圖，C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4、KOH、HClO4．它們酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是HClO4、H2SO4、KOH．

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