Question

18．現(xiàn)有①CH₃COOH、②HCl兩種溶液，選擇填空：
A．①＞②B．①＜②C．①﹦②
（1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度A．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是A．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積關(guān)系為C．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為B．
（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為A．
（6）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為B．

Answer 1

分析 CH₃COOH為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，HCl是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，
（1）pH=-lgc（H⁺），濃度相同，溶液pH大小由溶液中氫離子濃度大小分析計算判斷；
（2）pH相同溶液中氫離子濃度相同，依據(jù)醋酸是弱酸，鹽酸是強酸分析判斷；
（3）中和等量氫氧化鈉，依據(jù)化學(xué)方程式中的電離關(guān)系計算判斷；
（4）溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同時，與堿反應(yīng)后溶液呈中性，醋酸是弱酸分析判斷；
（5）根據(jù)鹽酸為強酸，溶液中完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離分析；
（6）根據(jù)稀釋過程中鹽酸中氫離子濃度基本不變，而醋酸稀釋后電離程度增大進行判斷．

解答 解：（1）當(dāng)它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L，需要氯化氫溶液濃度為1mol/L，所以其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是：①＞②，故選A；
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，CH₃COOH是弱酸部分電離，氫離子濃度最小；HCl是強酸完全電離，電離的氫離子大于醋酸，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）可知，溶液的pH由大到小排列的是：①＞②，故選A；
（3）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，需要醋酸1mol，需要HCl 1mol；需相同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積大小關(guān)系為：①=②，故選C；
（4）體積和濃度相同的①、②溶液，假設(shè)溶質(zhì)為1mol，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后溶液的pH為7，CH₃COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸鈉溶液呈堿性，所以需要燒堿小于1mol；氯化氫和1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性，所以所需燒堿溶液的體積由大到小關(guān)系為：②＞①，故選B；
（5）當(dāng)它們的pH相同體積相同時，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的濃度大于鹽酸，所以同時加入足量鋅，產(chǎn)生氫氣的體積：①＞②，故選A；
（6）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量基本不變，而醋酸在稀釋過程中，電離程度增大，溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，溶液的pH小于鹽酸溶液的，所以pH關(guān)系為為：②＞①，故選B．

點評 本題考查了酸堿反應(yīng)中溶液性質(zhì)及溶液pH計算，題目難度中等，題量稍大，注意醋酸為弱電解質(zhì)溶液中部分電離、鹽酸為一元強酸，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．