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3．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數仍為a%的是（　�。�
A．2.5mol CB．1mol B、3mol C
C．1.5mol B和1.5mol CD．2mol A、2mol B和3mol C

分析 反應2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質全部轉化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，即可得到等效平衡狀態(tài)，再結合濃度對平衡移動的影響進行判斷．

解答 解：反應2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質全部轉化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，則
A.2.5mol C極端轉化為A、B，A、B的物質的量之比為2：1，大于1：1，則平衡后A的體積分數大于a%，故A錯誤；
B.1mol B、3mol C極端轉化為：A、B，n（A）：n（B）=1：1，則平衡后A的體積分數為a%，故B正確；
C.1.5mol B和1.5mol C，相當于1molA和2molB，n（A）：n（B）=1：2，小于1：1，則平衡后A的體積分數小于a%，故C錯誤；
D.2molA、2molB和3molC，相當于4molA和3molB，二者的比值為4：3，大于1：1，則平衡后A的體積分數大于a%，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查等效平衡問題，題目難度中等，本題注意與原配比數相比較，再結合濃度對平衡移動的影響可進行判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：
（1）若a+b=14，則溶液呈中性；
（2）若a+b=13，則溶液呈酸性；
（3）若a+b＞14，則溶液呈堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a點所示溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（OH-）
B．a～b段溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
C．pH=7時的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．b點所示溶液中：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏伽德羅常數的值，下列物質所含粒子數為0.2NA的是（　　）
A．標準狀態(tài)下，2.24LCl2中含有的共價鍵數
B．100g質量分數為16.2%HBr溶液中的氫原子數
C．3.9gNa2O2晶體中所含的離子總數
D．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，體系中的硫原子數

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．電解質的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．滴加少量濃鹽酸      B．微熱溶液
C．加水稀釋                D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的關系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗．
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1 KSCN溶液，靜置出現白色沉淀
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液溶液變紅色
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1 AgNO3溶液現象a出現白色沉淀，溶液紅色變淺
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1 KI溶液出現黃色沉淀
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②步驟3中現象a是出現白色沉淀．
③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+與I-反應生成AgI黃色沉淀；Ag++I-=AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．MgCl2B．CH3COOHC．KOHD．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
（2）寫出有關離子方程式：步驟①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；步驟②生成沉淀IAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質的量0.07mol，能說明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是若檢驗Fe3+肯定存在時，就有Cl-存在，因肯定存在的離子電荷總數已相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在0.1　mol•L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1　mol•L-1　HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中發(fā)生可逆反應CO（氣）+H2O（氣）?CO2（氣）+H2（氣）（正反應為放熱反應），僅改變下列條件，不能使正反應速率增大的是（　�。�
A．升高溫度B．增大密閉容器的容積
C．使用催化劑D．增大壓強

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