11．三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列說法正確的是（　�。�
A．原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z
B．相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X
C．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol
D．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強比為2：1

分析 根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），
A、根據(jù)m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$來判斷大小即可；
B、根據(jù)密度ρ=$\frac{M}{Vm}$來計算其相對大�。�
C、氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{V}{Vm}$，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)；
D、根據(jù)同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比來計算．

解答 解：根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），
A、根據(jù)m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$M，分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是相對分子質(zhì)量最大的Z，原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的無法判斷，故A錯誤；
B、根據(jù)密度ρ=$\frac{M}{Vm}$，氣體處在相同的條件下，則密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，故B正確；
C、氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{V}{Vm}$，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，故C錯誤；
D、同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，Mr（Y）=0.5Mr（Z），則二者的物質(zhì)的量之比是4：1，同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體所承受的壓強比為4：1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題涉及物質(zhì)的量以及阿伏伽德羅常數(shù)的計算等有關(guān)知識，注意阿伏伽德羅定律的推論的使用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32-、Cl-
B．中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．pH值為1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO-、SO42-
D．由水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mgx（CO3）y（OH）z•wH2O]的主要流程如圖：

（1）上述流程中，濾液中溶質(zhì)的主要成分NH4Cl（寫化學(xué)式），向濾液中加入CaO的目的是與濾液中NH4Cl反應(yīng)產(chǎn)生NH3循環(huán)使用．
（2）上述流程中，檢驗“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液適量于試管中，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則證明已洗滌干凈．
（3）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO，取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L．通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式（寫出計算過程，否則不得分）n（Mg2+）=n（MgO）=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05mol，n（CO32-）=n（CO2）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
根據(jù)化合物中電荷守恒計算：n（OH-）=0.05mol×2-0.04mol×2=0.02mol，
m（H2O）=4.66g-2.00g-0.04mol×44g/mol=0.9g，
n（H2O）=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05mol，
結(jié)晶水的物質(zhì)的量：n（H2O）═0.05mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04mol，
則得x：y：z：w=0.05：0.04：0.02：0.04=5：4：2：4
堿式碳酸鎂的化學(xué)式為：Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．制備KMnO4的最佳方法是電解法，實驗室以鎳片（不參與反應(yīng)）和鐵絲作電極，電解K2MnO4的水溶液（綠色）制備KMnO4，裝置如圖：
①A應(yīng)與直流電源的負極相連接，鐵絲電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
②電解過程中觀察到的明顯實驗現(xiàn)象為陰極上有氣泡生成，陽極附近溶液由綠色變?yōu)樽仙ù饍蓷l即可）．
③電解的總反應(yīng)的離子方程式為2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2MnO4-+2OH-+H2↑．電解一段時間后，溶液的pH變大（“減小”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列根據(jù)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水
B向Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4溶液不變紅稀硫酸不能氧化Fe2+
C將SO2通入Ba（N03）2溶液中無明顯現(xiàn)象SO2與Ba（NO3）2不反應(yīng)
D葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2混合加熱生成磚紅色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中正確的是（　　）
A．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
B．石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
C．2014年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在恒溫恒容密閉容器中，將CO和H2S混合并達到下列平衡：CO （g）+H2S （g）?COS （g）+H2 （g），平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為l0mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol．下列說法正確的是（　�。�
A．若容器內(nèi)壓強不再變化，則說明該反應(yīng)己達平衡
B．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為2.5mol
C．CO和H2S達平衡后的轉(zhuǎn)化率相同
D．若平衡后再加入CO，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖為配制250.0mL0.2molLNa2CO3溶液過程的示意圖．回答下列問題：

（1）實驗時要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）在②③兩步實驗都用到玻璃棒，它的作用分別是攪拌、加速溶解；引流、防止溶液外濺．
（3）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏大的是C：
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水；B．沒有進行操作步驟④和⑤；C．第⑧步觀察液面時俯視刻度線；D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線
（4）由計算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g，若用5mol•L -1Na2CO3溶液配制該溶液，則應(yīng)用量筒量取該溶液的體積為10.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
下列說法不正確的是（　�。�
A．上述生成Ni（CO）4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．在80℃時，測得某時刻Ni（CO）4、CO的濃度均為0.5 mol•L-1，則此時v正＞v逆
C．25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5
D．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3 mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol•L-1

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