17．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
C．NH3+HNO3═NH4NO3D．3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2

分析 在反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O中氨中的氮由-3價(jià)變成+2價(jià)，是還原劑，由此分析解答．

解答 解：A、在反應(yīng)2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑中，氨中氫得電子是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B、在反應(yīng)2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O中，氨中氮的化合價(jià)升高是還原劑，故B正確；
C、反應(yīng)NH3+HNO3═NH4NO3是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、在反應(yīng)3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2中，氨中氫得電子是氧化劑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)結(jié)合氧化還原的考查，學(xué)生只要正確判斷元素化合價(jià)的變化就可以迅速解題了，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是ACDF（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　 C．t2～t3
D．t3～t4        E．t4～t5         F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)     B．減小壓強(qiáng)     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮?dú)?br />t1時(shí)刻C；t3時(shí)刻E；t4時(shí)刻B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)
B．金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)只有氧化性
C．H2O既有氧化性又有還原性
D．KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，沒(méi)有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是  （　�。�
A．氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉
B．可通過(guò)化合反應(yīng)得到Fe（OH）3
C．選擇合適的試劑，用圖一所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
D．用圖二的裝置可證明SO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．使用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用甲裝置制取氯氣B．用乙裝置除去Cl2中的少量氯化氫
C．粗鹽的提純過(guò)程中用到丙裝置D．用丁裝置蒸干溶液制取NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，將容器體積減小為原來(lái)體積的$\frac{1}{2}$，達(dá)到新的平衡時(shí)，D的濃度是原來(lái)的1.7倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)增大D．a+b＜m+n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鐵的某種氧化物的組成可表示為FemOn，F(xiàn)emOn與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸中，被還原的硝酸與沒(méi)有被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為1：18，則m、n的值分別為（　�。�
A．4、5B．5、4C．3、4D．5、7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù)．反應(yīng)如下：
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3　kJ•mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1．
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)
B．反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}{C（CO）}$
C．反應(yīng)①和②是主反應(yīng)，反應(yīng)③是副反應(yīng)
D．2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)反應(yīng)中常用鎳作催化劑，某化工廠收集的鎳催化劑中含Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余為SiO2和有機(jī)物．這些含鎳廢催化劑經(jīng)乙醇洗滌后可按下列工藝流程回收鎳：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濾液A中存在的陰離子主要是AlO2-、SiO32-、OH-．
（2）硫酸浸取濾渣a后，所得濾液B中可能含有的金屬離子是Fe2+、Ni2+．
（3）濾液B中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，有利于分離．操作X的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池，廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車．其中M代表儲(chǔ)氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液．它的充、放電反應(yīng)為：xNi（OH）2+M$?_{放電}^{充電}$MHx+xNiOOH，電池充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

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