12．使用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用甲裝置制取氯氣B．用乙裝置除去Cl2中的少量氯化氫
C．粗鹽的提純過程中用到丙裝置D．用丁裝置蒸干溶液制取NH4HCO3

分析 A．濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，需要加熱；
B．氯氣、HCl均與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；
C．粗鹽中不溶性物質(zhì)與NaCl分離選擇過濾法；
D．蒸干后碳酸氫銨分解．

解答 解：A．濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，需要加熱，圖中缺少酒精燈，不能制備氯氣，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣、HCl均與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水、洗氣除雜，故B錯(cuò)誤；
C．粗鹽中不溶性物質(zhì)與NaCl分離選擇過濾法，則利用圖中過濾裝置可提純，故C正確；
D．蒸干后碳酸氫銨分解，則不能蒸干，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法從溶液中分離出NH4HCO3，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、混合物分離提純實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋x項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法或做法合理的是（　　）
①將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率
②進(jìn)口國(guó)外電子垃圾，回收其中的貴重金屬
③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量PM2.5值越高大氣污染越嚴(yán)重．
④燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
⑤洗衣粉中添加三聚磷酸鈉（Na3P5O10），增強(qiáng)去污效果
⑥易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用．
A．①③④⑥B．②⑤C．①③⑤⑥D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為 2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.13mol/（L•min）（保留二位小數(shù)，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17，該反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l））△H=-44.0　kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為O2+H2O+4e-=4OH-．
②該電池工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．64g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．0.5NA個(gè)O2的質(zhì)量為32g
D．常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某無色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的幾種：
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+，取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有Mg2+，有關(guān)出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（3）往原無色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物質(zhì)是Ag
（4）鹽溶液可能大量存在的陰離子是下列選項(xiàng)中的B
A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　�。�
A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
C．NH3+HNO3═NH4NO3D．3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鹵族元素隨著原子核電荷數(shù)的增加，下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑依次增大B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．鹵離子的還原性逐漸減弱D．氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（反應(yīng)放熱）．
改變外界條件時(shí)，判斷平衡移動(dòng)的方向：
（1）加壓：正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）升溫：逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）增大c（H2）：正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）加入催化劑：平衡不移動(dòng)；（5）保持壓強(qiáng)不變，充入He：逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（紫色）滴定無色過氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度．某次實(shí)驗(yàn)量取25.00mL過氧化氫溶液至錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后進(jìn)行滴定．
（1）其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5 O2↑
（2）滴定時(shí)，應(yīng)將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定到達(dá)
終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（4）重復(fù)滴定二次，平均每次耗用0.1mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液30mL，則該過氧化氫溶液的物質(zhì)的量
濃度為0.3mol/L．

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