Question

2．在一密閉容器中，反應aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）達到平衡，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的$\frac{1}{2}$，達到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，下列說法正確的是（　�。�

• A． 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大
• B． 平衡向正反應方向移動
• C． 物質(zhì)A的體積分數(shù)增大
• D． a+b＜m+n

Answer 1

分析 采用假設法分析，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設平衡不移動，A、B、C、D的濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，說明增大壓強平衡逆反應方向移動，則說明a+b＜m+n，據(jù)此判斷．

解答 解：采用假設法分析，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設平衡不移動，A、B、C、D的濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，說明增大壓強平衡逆反應方向移動，則說明a+b＜m+n，
A．平衡逆反應方向移動，故B的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；
B．由上述分析可知，平衡逆反應方向移動，故B錯誤；
C．平衡逆反應方向移動，A的體積分數(shù)增大，故C正確；
D．增大壓強平衡逆反應方向移動，逆向是氣體體積減小的反應，則說明a+b＜m+n，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查化學平衡移動問題，平衡移動原理的理解應用，題目難度中等，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關鍵．